11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯
	B．	分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有8種
	C．	將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2
	D．	三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

10．下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
	B．	和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
	C．	和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	D．	1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應(yīng)，生成11.2gFe

9．Ⅰ．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，
但硫的氧化物直接排放到大氣中會造成污染．
（1）一種以銅作催化劑脫硫的工藝有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O═2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄
該反應(yīng)中的還原劑為Cu和SO₂；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為8g．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mol e^-，Pt電極消耗2.24L氧氣（標(biāo)況下）；該裝置負(fù)極反應(yīng)式為NO-2e^-+O^2-=NO₂．

8．一定量Na₂O₂和NaHCO₃，均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份．將甲投入100ml稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥氣體2.24L．再將生成氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016L．根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

	A．	甲乙兩份混合物中均含Na2O20.16mol
	B．	甲乙兩份混合物中均含NaHCO30.02mol
	C．	原混合物中Na2O2與NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定
	D．	鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol/L

7．已知_aX、_bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
	B．	若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	若最外層電子數(shù)X＞Y＞2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強(qiáng)
	D．	若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，則分子中原子個數(shù)比可能為1：2

6．下列各項中實驗的設(shè)計或操作能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗的設(shè)計或操作
A	比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱	相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH
B	比較Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小	向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，振蕩
C	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
D	證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)	將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為0.3NA
	B．	1L1mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共含有分子數(shù)為NA
	D．	50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.92NA

4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目減少，則該試劑是（　�。�

A．

H2

B．

Ag（NH3）2OH溶液

C．

HBr

D．

Br2的CCl4溶液

3．生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列說法正確的是（　�。�

	A．	塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用
	B．	含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的
	C．	喝補(bǔ)鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性
	D．	碳酸鋁是一種應(yīng)用很廣的食品添加劑，可大量添加到饅頭、面包等食品中

2．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表．

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
	B．	0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	在25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（NH4+）=c（SO42-）
	D．	向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）