Question

2．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表．

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 結合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
• B． 0.1mol/L的HCOONH₄溶液中存在以下關系式：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 在25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
• D． 向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子結合氫離子能力越小；
B．HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH₃•H₂O，則NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，據(jù)此判斷溶液酸堿性及離子濃度大��；
C、根據(jù)電解質(zhì)中的電荷守恒判斷；
D、0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，發(fā)生反應后，得到碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答．

解答 解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子結合氫離子能力越小，所以酸根離子結合氫離子能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，故A正確；
B．HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH₃•H₂O，則NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，所以HCOONH₄溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），鹽溶液中氫離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C錯誤；
D、0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，發(fā)生反應后，得到碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)、酸根離子水解程度之間的關系來分析解答，靈活運用守恒思想分析，易錯選項是D，根據(jù)陽離子比較離子總數(shù)即可，為易錯點．