5．和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（　�。�

A．

He

B．

K+

C．

Cl-

D．

Na+

4．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同濃度時，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是：HX＞HY＞HZ
	B．	根據(jù)滴定曲線可得，Ka（HX）=10-3 mol•L-1
	C．	滴定HY，V（NaOH）=20 mL時，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	滴定HZ，V（NaOH）=15 mL時，c（Z-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

3．已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-　　�、�
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-　　　    ②
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
	B．	加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
	C．	加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
	D．	加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

2．A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間 存在如下關(guān)系：若A為單質(zhì)有色氣體，請判斷：（填化學(xué)式）A是Cl₂，B是S，C是H₂，甲是H₂S，乙是HCl．

1．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化．己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．請回答下列問題：由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為HNO₃、NH₄NO₃、NH₃．H₂O．

20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是（　�。�

	A．	硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
	B．	硒的含氫化合物以H2Se形式存在
	C．	硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差
	D．	硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4

19．已知某元素的陽離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則m克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{（A-n+8）m}{A+16}$mol

B．

$\frac{（A-n+10）m}{A+16}$ mol

C．

（A-n+2）mol

D．

（A-n+6）mol

18．A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差等于6．lmolC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH₂，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．
試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫（寫出元素名稱）．
（2）寫出A與C、B與D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式（按酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序）堿性：KOH＞Al（OH）₃，酸性：HClO₄＞H₂SO₄
（3）寫出A、C兩元素最高價氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O
（4）請用電子式表示化合物A₂O的形成過程：．

17．在1-18號元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是F；與水或酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是Na；最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)是NaOH；最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)是HClO₄．（用元素符號或化學(xué)式回答）

16．下列不是離子化合物的是（　�。�

A．

H2O

B．

CaI2

C．

KOH

D．

NaNO3