Question

19．已知某元素的陽離子R²⁺的核內中子數(shù)為n，質量數(shù)為A，則m克它的氧化物中所含質子的物質的量是（　�。�

• A． $\frac{（A-n+8）m}{A+16}$mol
• B． $\frac{（A-n+10）m}{A+16}$ mol
• C． （A-n+2）mol
• D． （A-n+6）mol

Answer 1

分析 核內中子數(shù)為N的R²⁺離子，質量數(shù)為A，所以質子數(shù)為A-N，該離子的相對原子質量在數(shù)值上等于其質量數(shù)；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO；該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算mg該氧化物的物質的量，一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質子，據(jù)此計算．

解答 解：該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質的量為$\frac{mg}{（A+16）g/mol}$；
一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質子，所以ng 它的氧化物中所含質子的物質的量為$\frac{mg}{（A+16）g/mol}$×（A-N+8）=$\frac{m}{A+16}$（A-N+8）mol，
故選A．

點評 本題考查了質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系，難度不大，注意質量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質量．