15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

	A．	X元素的單質(zhì)常用于煉鐵
	B．	一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接化合生成酸性氧化物
	C．	Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

14．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置．

請回答：（以下用相應(yīng)的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H（填元素符號）
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是NH₃．該氫化物與元素⑧的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl
（6）Al（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

13．下列各組中的兩種粒子所含電子數(shù)相等的是（　　）

A．

CH3+和NH4+

B．

OH-和NH2-

C．

NO2和NO3-

D．

CH4和Na

12．下列關(guān)于鹵族元素的敘述，不正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
	B．	氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
	C．	單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X+H2O=HX+HXO
	D．	隨核電荷數(shù)的增加鹵素原子的半徑遞增，鹵素離子的還原性增強(qiáng)

11．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火
	B．	堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中
	C．	鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少
	D．	堿金屬中密度最小，熔、沸點(diǎn)最高的是銫

10．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Na+、OH-、SO42-		B．	NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	Ba2+、OH-、Cl-、SO42-		D．	Fe2+、H+、Cl-、NO3-

9．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．向某盛有7.8gNa₂O₂的密閉容器中（無空氣）通入4.48LNO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后注入200mL水，充分反應(yīng)后，容器中所含物質(zhì)有（　�。�

	A．	NaNO2   NO  H2O		B．	NaNO3    NaOH    O2    H2O
	C．	NaNO3   H2O		D．	NaNO3    HNO3    O2    H2O

7．將30mL一定濃度的硝酸與4.51g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)后，共生成2.24L氣體（準(zhǔn)標(biāo)狀況）．則硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為（　　）

A．

9 mol/L

B．

8 mol/L

C．

5 mol/L

D．

10 mol/L

6．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO₂氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中．在（1）中加入無水CaCl₂，在（3）中加入NH₄Cl晶體，（2）中不加任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中NO₂紅棕色變深，（3）中NO₂紅棕色變淺，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	CaCl2溶于水時(shí)放出熱量		B．	燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)增大
	C．	NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量		D．	燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)減小