12．下列關(guān)于鹵族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X+H2O=HX+HXO
D．隨核電荷數(shù)的增加鹵素原子的半徑遞增，鹵素離子的還原性增強(qiáng)

分析 鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，以此比較單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陰離子的還原性；鹵族元素由上到下，顏色加深、單質(zhì)的沸點升高，而氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點較高，以此來解答．

解答 解：A、鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色，故A正確；
B、鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B正確；
C、Cl、Br、I單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為 X2+H2O=HX+HXO，氟氣和水之間反應(yīng)生成的是HF和氧氣，故C錯誤；
D、隨核電荷數(shù)的增加，X-的電子層數(shù)逐漸增多，半徑遞增，離子的還原性遞增，故D正確．
故選C．

點評 本題考查鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較，側(cè)重元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素X、Y、Z、W、E、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．回答下列問題
XYZW
EQ
（1）（4分）寫出①Q(mào)2Z和②ZW2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cl2O+H2O=2HClO②OF2+H2O═2HF+O2
（2）E元素的一種單質(zhì)A，分子空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為60°，寫出A（A被氧化成最高價含氧酸）與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO↑，工業(yè)上使用Ca3（EO4）2、石英砂和焦炭粉在電弧爐中熔燒還原得到A，化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;電弧熔燒\;}}{\;}$P4+6CaSiO3+10CO↑．
（3）磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2，為一元中強(qiáng)酸）和次磷酸鈉（NaH2PO2）是化工生產(chǎn)中常用的還原劑．
①化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，則氧化產(chǎn)物是H3PO4（填化學(xué)式）．
②工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
如圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖；已知電極反應(yīng)為：
陽極   4OH--4e→O2↑+H2O
陰極   2H++2e→H2↑）：
分析在陽極室得到H3PO2原因：陽極反應(yīng)中消耗水電離的OH-，使c（H+）增大，H2PO2-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4　mol　Cr2O72- 轉(zhuǎn)移2.4mol　e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=a（100a-1）×10-7 mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到右藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將30mL一定濃度的硝酸與4.51g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)后，共生成2.24L氣體（準(zhǔn)標(biāo)狀況）．則硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為（　�。�
A．9 mol/LB．8 mol/LC．5 mol/LD．10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B只能形成一種化合物
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為酚羥基、酯基．
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3
（4）寫出該物質(zhì)的名稱：3-甲基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是（　�。�
A．加入燒堿B．加熱法
C．加入AgNO3溶液D．利用溶解度不同，采用結(jié)晶法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間 存在如下關(guān)系：若A為單質(zhì)有色氣體，請判斷：（填化學(xué)式）A是Cl2，B是S，C是H2，甲是H2S，乙是HCl．

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