20．工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3A=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O 根據(jù)題意完成下列填空：
（1）反應(yīng)物A的化學(xué)式為Na₂CO₃，屬于離子晶體．
（2）生成物中由分子組成的物質(zhì)屬于極性分子的是H₂O（寫分子式），由分子組成的晶體中熔點較高的是H₂O（寫分子式），由分子組成的晶體中密度較大的是CO₂（寫分子式）
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，請用一個化學(xué)方程式來表示它們的非金屬性的大小2F₂+2H₂O=4HF+O₂，并請寫出其中電負(fù)性較小的元素原子的價層電子排布圖：．
（4）制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式中除氫外，其余原子的第一電離能由大到小的順序F＞O＞C＞Al＞Na
（5）冰晶石（Na₃AlF₆）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是Na⁺（填具體的微粒符號）．

19．按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：
（1）平面三角形分子：分子式BF₃，中心原子雜化方式是sp²．
（2）三角錐形分子：分子式NF₃，VSEPR模型的名稱為四面體形．
（3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式
（4）與O₂²⁺互為等電子體的一種化合物的分子式為CO，O₂²⁺的電子式可表示為，1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．

18．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX
	B．	根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
	C．	將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）=$\frac{{k}_{2}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z-）+c（OH-）

17．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（SO₄^2-）=-lgc（SO₄^2-）．下列說法正確的是（　　）

	A．	該溫度下，Ksp （BaSO4 ）=1.0×10-24
	B．	a點的Ksp （BaSO4 ）小于b點的Ksp （BaSO4 ）
	C．	d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
	D．	加入BaCl2可以使溶液由 c點變到a點

16．利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO₂的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	T2時，0～0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol/（L•min）
	B．	兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
	C．	d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變
	D．	b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＞Kd

15．（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH^-）為10^-2 mol•L^-1．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是①．（填序號）．
①0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液      
②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol•L^-1  的KCl           
④0.1mol•L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol•L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序②①④③（填序號）．
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄
（4）水的電離平衡如圖所示：
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點．則此時水的離子積從10^-14增加到10^-12．
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，
該強酸的pH值pH₁與強堿的pH值pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH_a+pH_b=13．
（5）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

14．25℃時，向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍色，則此堿一定是（　�。�

A．

弱堿

B．

一元強堿

C．

多元強堿

D．

任何強堿

13．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．回答下列問題：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是三周期，IIA族；
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）氣體分子（mn）₂的電子式為，（mn）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2
B	與E同主族
C	1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）D和E形成化合物的類型是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”）．
（2）B和D簡單離子的半徑大小為F^-＞Al³⁺（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（3）A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，相對分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的化學(xué)式為：NCl₃．

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
	B．	常溫常壓下，1.7克NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
	C．	142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA