Question

17．某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（SO₄^2-）=-lgc（SO₄^2-）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該溫度下，Ksp （BaSO₄ ）=1.0×10^-24
• B． a點(diǎn)的Ksp （BaSO₄ ）小于b點(diǎn)的Ksp （BaSO₄ ）
• C． d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO₄的不飽和溶液
• D． 加入BaCl₂可以使溶液由 c點(diǎn)變到a點(diǎn)

Answer 1

分析 難溶物BaSO₄在水中的溶解平衡可表示為：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）．其溶度積常數(shù)Ksp=C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-），已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（SO₄^2-）=-lgc（SO₄^2-），由圖象可知飽和溶液中p（Ba²⁺）=4時(shí)，p（SO₄^2-）=6，則Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=10^-10，a、c為飽和溶液，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，P（Ksp）=P（c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-））=p（Ba²⁺）+p（SO₄^2-）=10，則Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=10^-10，故A錯(cuò)誤；
B．處于同一溫度下，Ksp相等，故B錯(cuò)誤；
C．d點(diǎn)時(shí)p（Ba²⁺）偏小，則C（Ba²⁺）偏大，溶液過飽和，故C錯(cuò)誤；
D．加入BaCl₂，c（Ba²⁺）增大，平衡正向移動(dòng)，則可使溶液由 c點(diǎn)變到a點(diǎn)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積K_SP的概念．