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20.在蒸餾水中按物質的量之比為1:1:1:1加入AgNO3,Ba(NO32,Na2SO4,NaCl,充分攪拌使之完全溶解,以鉑電極電解該溶液,通電后最初的還原產物與氧化產物的質量之比為( 。
A.35.5:108B.1:8C.108:35.5D.137:71

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19.下列除雜方法不正確的是( 。
A.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加入氨水調節(jié)pH
B.除去污水中的金屬離子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入FeS
C.除去Cl2中混有的HCl,可以將氣體通入飽和氯化鈉溶液
D.除去CaCO3中的少量CaSO4,可以向其中加入足量飽和Na2CO3溶液后過濾

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18.下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.
表示稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化曲線
B.
曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化
D.
a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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17.某溫度下,在容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)═2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4mol,2mol和4mol.保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡向左移動的是(  )
A.均減半B.均加半C.均增加1molD.均減少1mol

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16.下列說法正確的是( 。
A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B.相同濃度和體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的PH=7
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成
D.若反應2A(g)+B(g)=2C(g)在一定條件下是一個自發(fā)的反應,則該反應為吸熱反應

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15.下列溶液加熱蒸干并灼燒后,能析出與原溶液相同的溶質固體的是(  )
A.FeCl2B.KHCO3C.MgSO4D.NH4HCO3

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14.已知:
(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
(2)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-870.3kJ•mol-1
根據以上方程式可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反應熱為( 。
A.+244.1 kJ•mol-1B.-488.3 kJ•mol-1C.-996.6 kJ•mol-1D.+996.6 kJ•mol-1

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13.氰化物有劇毒,氰化電鍍會產生大量含氰化物的廢水,該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在.研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水.某化學興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關因素對該破氰反應速率的影晌(破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應).
【查閱資料】
①Cu2+可作為雙氧水氧化法破氛處理過程中的催化劑;
②Cu2十在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱,可以忽略不計;
③[Fe(CN)6]3-較CN難被雙氧水氧化,pH越大,[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定,越難被氧化.
[實臉設計]
在常溫下,控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量,設計如下對比實驗.
(l)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格).
 實驗序號 實驗目的 初始pH 廢水樣品體積mL CuSO4溶液的體積/mL  雙氧水溶液的體積/mL 蒸餾水的體積/mL 
 ①為以下實驗操作參考廢水的初始pH對 7 60 10 10 20
 ② 廢水的初始pH對破氯反應速率的影響 12 60 10 10 20
 ③      10
【數據處理]
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN表示)隨時間變化關系如圖所示.
(2》實驗①中2060min時間段反應速率v(CN-)=0.0175mol•L-1.min-1
【解釋和給論]
(3)實驗①和實驗②結果表明,含氰廢水的初始pH增大,破氰反應速率減小,其原因可能是初始pH增大,[Fe(CN)6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定,難以氧化(填一點即可).在偏堿性條件下,含氰廢水中的CN最終被雙氧水氧化為HC03,同時放出NH3,試寫出該反應的離子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
(4)該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用,請你幫助他設計實臉并驗證上述結論,完成下表中內容.
(己知:廢水中的CN濃度可用離子色譜儀測定)
 實驗步驟(不要寫出具體操作過程) 預期實驗現象和結論
  

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12.氫能是最重要的新能源,儲氫是氫能利用的關鍵技術,其中一種儲氫的方法為:
(g)$?_{高溫}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$(g)+3H2(g)△H>0,若該反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關該反應的圖象判斷正確的是( 。
A.B.C.D.

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11.氨氣是一種重要的化工原料,在工農業(yè)中都有廣泛的應用.
(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素,反應方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g).某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素.在恒定溫度下,混合氣體中NH3的含量隨時間的變化關系如圖所示(該條件下尿素為固體).A點的正反應速率v(CO2)大于B點的逆反應速率v(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”),NH3的平衡轉化率為75%.
(2)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是合成尿素過程中的中間產物.現將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s).實驗測得在不同溫度下的平衡數據如下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 (10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
①上述反應的焓變:△H<0,熵變△S<0(填“>”、“<”或“=”).根據表中數據,列出15.0℃時該反應的化學平衡常數的計算式K=$\frac{1}{(1.6×1{0}^{-3})^{2}×(0.8×1{0}^{-3})}$(不要求計算結果).
②若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體,反應物的轉化率將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向(填“正向”、“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1(25℃時,NH3•H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5

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