16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的PH=7
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．若反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）在一定條件下是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

分析 A．根據(jù)c（H+）=10-（pH）進(jìn)行計(jì)算和判斷；
B．等濃度、等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等；
C．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者混合后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，不會(huì)生成氣體；
D．根據(jù)△G=△H-T•△S可知，反應(yīng)的自發(fā)性與焓變、熵變均有關(guān)系．

解答 解：A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5mol/L，則pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故A正確；
B．相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，混合液中氫離子、氫氧根離子濃度不一定相等，溶液不等于為中性，如等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鋇溶液混合后，混合液顯示堿性，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，不會(huì)生成氣體，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）是熵值減小的反應(yīng)，△S＜0，一定條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G=△H-T•△S＞0可知，△H必須小于0，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及pH的計(jì)算、酸堿混合的定性判斷、反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行的判斷等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①制備水泥和普通玻璃時(shí)，都需要用到的一種原料是b（填字母）．
a．黏土               b．石灰石               c．石英
②“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．
④在鋼筋混凝土中，混凝土作為a材料；鋼筋作為c材料（填字母）．
a．基體               b．復(fù)合                c．增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：3A（g）?xB（g）+xC（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入3mol A 的氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若x=2，達(dá)到平衡后B 的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）
B．若x＜2，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）
C．若x＞2，C的平衡物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）
D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的A，平衡后N容器中B的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．在1.0L密閉容器中放入0.10mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析不正確的是（　　）
A．從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.10 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素．在恒定溫度下，混合氣體中NH3的含量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（該條件下尿素為固體）．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過(guò)程中的中間產(chǎn)物．現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①上述反應(yīng)的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出15.0℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式K=$\frac{1}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}×（0.8×1{0}^{-3}）}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．
②若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （　　）
A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0
B．2KMnO4（s）=2K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g）△H＞0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請(qǐng)回答：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（3）甲池中溶液的pH減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的分子式：CH4．
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比：n（CH4）：n（烯烴）=3：1．
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮順?lè)串悩?gòu)）：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為了確定有機(jī)物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，應(yīng)將有機(jī)物樣品與下列哪種金屬混合熔融后，再無(wú)機(jī)定性分析（　　）
A．FeB．SiC．CuD．Na

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