5．銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO₂和銀單質(zhì)，利用黃鐵礦（主要成分為FeS₂）可以實現(xiàn)錳和銀的分離．具體操作流程如圖1

（1）提高錳元素浸出率的措施（任寫一條）加熱或粉碎或充分?jǐn)嚢璧龋?br />（2）浸出1中，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeS₂+15MnO₂+14H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+15MnSO₄+14H₂O．
（3）從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮，加入的A最好是A．
A．CaCO₃   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）₂
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）₂^-，寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Ag+O₂+8CN^-+2H₂O=4 Ag（CN）₂^-+4OH^-；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)NaCN（或CN^-）（填化學(xué)式）．
（5）如圖2可知，當(dāng)液固比（水與礦料的質(zhì)量比）大于5時，浸出率反而降低的原因NaCN 濃度降低，浸取速率低．
（6）銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO₂礦物中，不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀，因此錳的浸出對于銀的提取率至關(guān)重要．某小組通過實驗，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量（占礦重百分比）對錳浸出率的影響，如表所示：

硫酸%	31.52	36.10	40.67	45.25
錳浸出率	77.42	89.49	91.59	97.95
黃鐵礦%	12.5	15	17.5	20
錳浸出率	88.79	97.95	99.18	99.46

從實際生產(chǎn)角度出發(fā)，表中所給浸出條件最佳的是C．

A	硫酸45.25%	B	硫酸31.52%	C	硫酸45.25%	D	硫酸36.10%
	黃鐵礦20%		黃鐵礦15%		黃鐵礦15%		黃鐵礦20%

4．工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al₂O₃，少量Pd）回收Al₂（SO₄）₃及Pd的流程如圖1：

（1）焙燒時產(chǎn)生的氣體X為NH₃（填化學(xué)式）．
（2）浸液Y的主要成分為H₂PdCl₆（填化學(xué)式）．
（3）“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂PdCl₆+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH₃+6HCl．
（4）上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致硫酸銨固體的分解．某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物，通過圖2裝置進(jìn)行實驗，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無明顯現(xiàn)象．
①裝置B的作用是檢驗產(chǎn)物中的SO₂．
②進(jìn)一步測定可知，D中收集到的氣體相對分子質(zhì)量為28．寫出（NH₄）₂SO₄固體高溫分解的化學(xué)方程式：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．
（5）Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd（s）+x H₂（g）=2PdH_x（s），其中x的最大值為0.8．已知：Pd的密度為12g•cm^-3，則1cm³Pd能夠儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的最大體積為1L（計算結(jié)果保留整數(shù)）．

3．鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池．LiFePO₄可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點(diǎn)，是鋰離子電池正極材料的理想選擇．生產(chǎn)LiFePO₄的一種工藝流程如圖1：

已知Kap：（FePO₄•xH₂O）=1.0×10^-15，Kap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-30
回答下列問題：
（1）在合成硝酸鐵時，步驟I中pH的控制是關(guān)鍵．如果pH＜1.9，F(xiàn)e³⁺沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是生成Fe（OH）₃雜質(zhì)，影響磷酸鐵的純度．
（2）步驟II中，洗滌是為了除去FePO₄•xH₂O表面附著的NO₃^-、NH₄⁺、H⁺等離子
（3）取3組FePO₄•xH₂O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗序號	1	2	3
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)	19.9%	20.1%	20.0%

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量100%，則x=2.1（保留至0.1）．
（4）步驟III中研磨的作用是使反應(yīng)物混合均勻，增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中生成了LiFePO₄、CO₂和H₂O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24：1．
（6）H₃PO₄是三元酸，圖2是溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化示意圖．則PO₄^2-第一步水解的水解常數(shù)K₁的表達(dá)式為$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K₁的數(shù)值最接近B   （填字母）．
A.10^-12.4                 B.10^-1.6                  C.10^-7.2                        D.10^-4.2．

2．金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V₂O₅、VOSO₄（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4	HVO3
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶	難溶

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V₂O₅冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②（填序號），寫出反應(yīng)①的離子方程式V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O．操作1、操作2用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，圖2是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是將反應(yīng)容器置于80℃的水浴中．

（4）反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)．已知234gNH₄VO₃固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖3．試寫出300℃～350℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式2HVO₃ $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V₂O₅+H₂O．
（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺．電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

1．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）試劑I是一種鹽溶液，其溶質(zhì)是BaCl₂（填化學(xué)式），試劑 II、III中溶質(zhì)屬于酸的是氯化氫（填名稱）．
（2）步驟①、②、③中所發(fā)生的反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（4）從溶液E中得到KCl晶體的操作是蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶（填名稱）．當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱．

20．某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是（　�。�

	A．	不能判斷溶液中是否存在SO42-		B．	溶液中一定不存在的離子是CO32
	C．	不能判斷溶液中是否存在Ag+		D．	不能判斷是否含有[Al（OH）]4-離子

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	B．	實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
	C．	向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++H2O2═2Mn2++3O2↑+4H2O

18．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
	B．	水電離出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
	C．	由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
	D．	$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

17．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{放電}^{充電}$2PbSO₄+2H₂O下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	放電時Pb為負(fù)極，此時溶液中的SO42-向Pb電極遷移
	B．	鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這時電池內(nèi)消耗的H2SO4至少0.2mol
	C．	放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電，此時鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極上
	D．	充電時陽極的電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

16．可用玻璃瓶，玻璃塞存放較長時間的試劑是（　�。�

A．

溴水

B．

稀硫酸

C．

NaOH溶液

D．

濃鹽酸