5．釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池．回答下列問題：
（1）金屬釩可由鋁熱反應制得．已知25℃、101kPa時，
4A1（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃ （s）△H₁=a kJ•mol^-1
4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H₂=b kJ•mol^-1
則用鋁熱反應冶煉金屬V（s）的熱化學方程式為10Al（s）+3V₂O₅（s）═5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol^-1 ．
（2）V₂O₅為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑．圖1表示的是25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍（其余可溶性微粒均未標出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準確確定．

①V₂O₅溶于足量2mol•L^-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為V₂O₅+6OH^-═2VO₄^3-+3H₂O，向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量（pH＜1）的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失．則沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為V₂O₅+H₂SO₄═（VO₂）₂SO₄+H₂O．
②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如圖2的反應：
則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是b（填序號）；
a．V₃O₉^3-b．V₄O₁₀^3-   c．V₄O₁₂^4-
（3）V₂O₅是反應2SO₂+O₂?2SO₃的催化劑．其他條件不變，加入V₂O₅后，該反應的速率加快的原因
是加入V₂O₅后，反應路徑發(fā)生改變，反應的活化能降低，反應速率加快；恒溫恒壓下，加人V₂O₅，該反應的平衡常數(shù)不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）圖3所示為可充電的全釩液流電池構造示意圖，該電池中的隔膜只允許H⁺通過．電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），電池充電時，陽極的電極反應式為VO²⁺-e^-+H₂O═VO₂⁺+2H⁺．

4．常溫下pH=2的鹽酸溶液和pH=12的NaOH溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	兩溶液中水的電離程度相同
	B．	鹽酸溶液中c（Cl-）等于NaOH溶液中c （Na+）
	C．	若兩溶液等體積混合能恰好中和
	D．	分別稀釋10倍后，兩溶液的pH之和大于14

3．下列屬于強電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

HClO

C．

NaOH

D．

蔗糖

2．下列有關概念或原理的敘述正確的是（　　）

	A．	油脂是高分子化合物
	B．	氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應，又能與堿反應
	C．	甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是他們既可以發(fā)生水解反應，又可以發(fā)生銀鏡反應
	D．	蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

1．下列各化合物的命名正確的是（　�。�

	A．	C（CH3）4              1，1，2，2-四甲基甲烷
	B．	1，3，4-三甲苯
	C．	CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇
	D．	CH3CH2CH2Br           溴丙烷

20．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	甲醛的電子式：		D．	聚丙烯的結構簡式：

19．2016年朝鮮進行氫彈實驗．引起國際社會的極大關注．下列關于${\;}_{1}^{3}$H的說法正確的是（　　）

A．

質(zhì)量數(shù)是1

B．

質(zhì)子數(shù)是2

C．

中子數(shù)是2

D．

電子數(shù)是1

18．既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是（　�。�

A．

CaCO3

B．

Al2O3

C．

Fe2O3

D．

MgO

17．濃硫酸在加熱條件下能與金屬銅發(fā)生反應，因為它具有（　�。�

A．

吸水性

B．

催化性

C．

脫水性

D．

強氧化性

16．已知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，則溶液中還可能大量存在的離子組成（　�。�

A．

CH3COO-

B．

NH4+

C．

Fe2+

D．

Ba2+