20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：B．丙烷分子的比例模型：
C．甲醛的電子式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

分析 A．鍵線式表示方法：碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn)，畫(huà)出鍵線式，拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；
B．比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對(duì)體積大小，題中為球棍模型；
C．甲醛分子中存在的是碳氧雙鍵；
D．丙烯不飽和的C=C雙鍵其中一個(gè)鍵斷開(kāi)，自身加成反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯結(jié)構(gòu)單元的主鏈含有2個(gè)C原子．

解答 解：A．2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH2CH3）-CH=CH2，分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略后得鍵線式，故A正確；
B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛中存在碳氧雙鍵，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型與比例模型、鍵線式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．CaCl2B．KOHC．H2SO4D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
                                  族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
 4⑩
（1）寫(xiě)出元素⑩符號(hào)：As；畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑦．
（2）從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（用元素符號(hào)表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH  （填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出元素④氫化物的電子式：或
（4）寫(xiě)出一種由①、③、④三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物：NH4NO3或NH4NO2
（5）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知最簡(jiǎn)單的有機(jī)物E和直線型分子G在光照條件下反應(yīng)，生成四面體型分子L和直線型分子M（組成G分子的元素為第三周期的元素），如圖．則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，E是一種無(wú)色無(wú)味的氣體
B．干燥的G能漂白有色物質(zhì)
C．在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類(lèi)似的反應(yīng)
D．上述反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氨水顯堿性B．銨鹽不易溶于水
C．氨氣可以用濃硫酸進(jìn)行干燥D．NH3+HCl═NH4Cl屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池．回答下列問(wèn)題：
（1）金屬釩可由鋁熱反應(yīng)制得．已知25℃、101kPa時(shí)，
4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）△H1=a kJ•mol-1
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=b kJ•mol-1
則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V（s）的熱化學(xué)方程式為10Al（s）+3V2O5（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol-1 ．
（2）V2O5為橙黃至磚紅色固體，無(wú)味、有毒，微溶于水，是許多有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)的催化劑．圖1表示的是25℃時(shí)，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍（其余可溶性微粒均未標(biāo)出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準(zhǔn)確確定．

①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O，向反應(yīng)后的溶液中，滴加硫酸溶液至過(guò)量（pH＜1）的過(guò)程中，開(kāi)始溶液保持澄淸，滴加一段時(shí)間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失．則沉淀消失過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O．
②上述滴加硫酸溶液的過(guò)程中，先后發(fā)生如圖2的反應(yīng)：
則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是b（填序號(hào)）；
a．V3O93-b．V4O103-   c．V4O124-
（3）V2O5是反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的催化劑．其他條件不變，加入V2O5后，該反應(yīng)的速率加快的原因
是加入V2O5后，反應(yīng)路徑發(fā)生改變，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）圖3所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過(guò)．電池放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，測(cè)得Fe和HNO3均無(wú)剩余．已知反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L．假定反應(yīng)前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.8 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．1.4 mol•L-1D．0.75 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知下列反應(yīng)：Cu+X2→CuX2、2Cu+Y→Cu2Y、2X-+Z2→2Z-+X2，X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)，在Cu2Y中，Y為-2價(jià)．下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序正確的是（　�。�
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篫、W
B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩、Z
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y
D．工業(yè)上常用電解熔融Z的氧化物得到單質(zhì)Z

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