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科目： 來源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質的操作中不正確的是（　�。�
A．Fe2O3中混有Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：將混合物加熱
D．CO2中混有少量SO2氣體：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

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科目： 來源： 題型：解答題

1．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AD
A．改鐵片為鐵粉          B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．加入適量稀硝酸           D．加入少量的CuSO4．

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的是（　�。�
ABCD
方
案
目
的		驗證不同催化劑對化學反應速率的影響驗證石蠟油分解的產物中含有與烷烴性質不同的烴除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯比較Cl2、I2的氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為 6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ•mol-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100  kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ•mol-1
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則 1molCH4 發(fā)生反應CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的熱量小于 890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3 （g），放出量熱 19.3 kJ，其熱化學方程式可表示為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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18．下列關于膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體具有介穩(wěn)性是因為膠體帶有電荷
B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，即可得到Fe（OH）3膠體
C．膠體與溶液、濁液的本質區(qū)別是因為膠體具有丁達爾效應
D．膠體化學的應用很廣，是制備納米材料的有效方法之一

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH）四種燃料的熱值（指一定條件不，單位質量的物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1．則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-286 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=-896 kJ•mol-1
D．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736 kJ•mol-1

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．下列關于配合物的說法不正確的是（　�。�
A．硫酸銅的水溶液中，銅離子實際上主要以四水合銅離子的形式存在
B．氯化銀沉淀能溶于氨水，說明有的配合物（或配離子）很穩(wěn)定
C．金屬離子都能作為中心離子，含有孤對電子的分子（或離子）都可作配體
D．硫氰合鐵（III）離子呈血紅色，由此可用KSCN溶液檢驗Fe3+離子

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科目： 來源： 題型：多選題

15．下列元素中，原子的次外層電子數等于其它各層電子數之和的原子為（　　）
A．氧B．硫C．鈹D．氮

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．在測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，必須用到的儀器是（　�。�
①坩堝 ②電子天平 ③量筒 ④干燥器 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥研缽 ⑦玻璃棒．
A．①②③⑥⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑥⑦D．①③④⑤⑥

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，若試驗結果偏低，原因可能是（　　）
A．坩堝未完全干燥B．加熱過程中晶體有少量濺失
C．坩堝上沾有受熱不分解的雜質D．加熱后未放入干燥器中冷卻

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同步練習冊答案