Question

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 已知冰的熔化熱為 6.0kJ•mol^-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ•mol^-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B． 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100  kJ•mol^-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ•mol^-1
• C． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則 1molCH₄ 發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O （g） 放出的熱量小于 890.3 kJ•mol^-1
• D． 500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃ （g），放出量熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為：
  N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、冰融化時(shí)吸收能量主要是破壞氫鍵；
B、正反應(yīng)與逆反應(yīng)的活化能之差為△H；
C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，水必須是液態(tài)水，據(jù)此分析；
D、氨的合成為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的焓變是指反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)的能量轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ•mol^-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量，則$\frac{6.0}{20×2}$=15%，由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A正確；
B、正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol^-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol^-1，故B正確；
C、燃燒熱是指可燃物燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)要放熱，所以1molCH₄ 發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O （g）因?yàn)樯�成的是水蒸氣，不是液態(tài)水，所以放出的熱量小于 890.3 kJ，故C正確；
D、氨的合成為可逆反應(yīng)，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ時(shí)生成的氨氣少于1mol，生成2mol氨氣時(shí)放熱大于38.6KJ，故反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的反應(yīng)熱△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題從燃燒熱、中和熱以及可逆反應(yīng)的角度考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．