12．下列兩種試劑不能做噴泉實驗的是（　　）

	A．	NO2   水		B．	CO2   4 mol•L-1NaOH溶液
	C．	Cl2    飽和NaCl溶液		D．	NH3    1 mol•L-1鹽酸

11．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	硅膠常用于作干燥劑
	B．	氫氟酸可以用來刻蝕玻璃
	C．	硅的化學性質很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界
	D．	硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	氯化鋁溶液中加入過量氨水  A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
	D．	碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向2mL2%的CuSO4溶液中加入幾滴1%的NaOH溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結構中不含有醛基
	B．	室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚
	C．	向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂
	D．	使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙，說明Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]

8．對于AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，平衡后欲使溶液中的[Cl^-]增大，可采取的措施是①③⑤⑥

①加氨水    ②加水   ③加NaCl（s）  ④加AgCl（s）  ⑤加NaBr（s）  ⑥加熱．

7．下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗方案
實驗目的	驗證鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕	驗證Fe電極被保護	驗證乙烯的產生	驗證甲烷與氯氣發(fā)生了化學反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�

	A．	由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯與水反應制丙醇
	B．	由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
	C．	由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸
	D．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

5．下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有 6 個碳原子
	B．	30g SiO2 晶體中含有 2mol Si-O 鍵
	C．	干冰晶體熔化時，1mol 干冰要斷裂 2mol 碳氧雙鍵
	D．	石墨中，C 原子與 C-C 鍵數(shù)目之比為 2：3

4．當鎂原子的電子排布由1s²2s²2p⁶3s²轉化為1s²2s²2p⁶3p²時，以下認識中正確的是（　　）

	A．	轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似
	B．	激發(fā)態(tài)處在3p原子軌道上的兩個電子運動狀態(tài)完全相同
	C．	基態(tài)處在2p能級中的6個電子（基態(tài)）能量一定不相同
	D．	鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

3．從輝鉍礦（主要成分為Bi₂S₃，含有SiO₂、Cu₂S、FeS₂雜質）回收鉍的一種工藝流程如圖1所示．

已知：
i．氧化性：Cu²⁺＞Br³⁺＞H⁺
ii．結合：S^2-能力：Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺
iii．水解能力：Br³⁺＞Fe³⁺
（1）“酸浸”過程，需分批次的加入NaClO₃以防生成C1₂．
①“浸出液”中含有共價化合物BiCl₃的電子式為．（鉍元素與氮元素同主族）
②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅，則“酸浸”過程中發(fā)生主要反應的化學方程式為Bi₂S₃+NaClO₃+6HCl=2BiCl₃+3S+NaCl+3H₂O．
③“酸浸”過程中，若c（H⁺）小于1mol•L^-1會有BiOCl（堿式氯化鉍）混入“浸出渣”中，反應的離子方程式為Bi³⁺+H₂O+Cl^-=BiOCl↓+2H⁺．
（2）“還原”過程中加入鉍粉的目的是還原Fe³⁺生成Fe²⁺．
（3）“凈化液”中除Bi³⁺、H⁺和NH₄⁺外，還大量存在的陽離子有Na⁺、Fe²⁺（填離子符號）．
（4）“電解”裝置圖2如下：
①c為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）．
②電解的離子方程式為2Bi³⁺+Cl^-+6OH^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO₃^-+3H₂O．