2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
	B．	任何難溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，給定溫度的溶解度大小都可以用Ksp計算出來
	C．	溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
	D．	升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

1．利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用．其工作流程如圖：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）溶液1中的陰離子有CrO₄^2-、AlO₂^-、OH^-．
（3）過程Ⅰ，在Cr₂O₃參與的反應(yīng)中，若生成0.4mol CrO₄^2-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.3 mol．
（4）通入CO₂調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離．
①濾渣A煅燒得到Al₂O₃，再用電解法冶煉Al．冶煉Al的化學(xué)方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3O₂↑+4Al．
②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是NaHCO₃．
③已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O  K=4.0×10¹⁴
濾液3中Cr₂O₇^2-的濃度是0.04mol/L，則CrO₄^2-的濃度是0.01mol/L．
（5）過程Ⅱ的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K₂Cr₂O₇．
不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）

化合物名稱	0°C	20°C	40°C	60°C	80°C
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程Ⅱ得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾得到K₂Cr₂O₇粗品．

11．乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面．
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
4CH₄（g）+3O₂═2C₂H₂（g）+6H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂═bkJ•mol^-1
2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H₃
①△H₃═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）kJ•mol^-1．
②已知下列共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵	C-H	H-H	C≡C
鍵能/kJ•mol-1	431.4	436	812

則△H₃═+468.4（填數(shù)值）kJ•mol^-1．
（2）氯仿（CHCl₃）與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl₂+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
（3）向壓強(qiáng)為1.0×10⁴kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，在催化劑作用下乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH₂=CHCl（g），已炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N點時乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②M點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=2.4×10^-3（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（KPa）^-1．

10．一種以軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料制取硫磺酸錳的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）浸取前需將軟錳礦和黃鐵礦進(jìn)行粉碎，其目的是增大接觸面積，加快浸取速率．
（2）浸取過程中生成硫酸鐵和硫酸錳的化學(xué)方程式為2FeS₂+15MnO₂+14H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+15MnSO₄+14H₂O．
（3）加入CaCO₃發(fā)生的反應(yīng)之一為CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×10^-4[已知K_sp（CaCO₃）=2.7×10^-3，K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6]，該工藝中有大量硫酸鈣沉淀生成，是因為溶液中硫酸根離子濃度大，CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-，有利于向生成硫酸鈣的方向移動．
（4）為提高步驟Ⅵ中錳的回收率，可采取的措施是母液回收加入Ⅲ中循環(huán)利用．

9．某工廠用電解法處理含有SO₂的尾氣，其裝置如圖所示（電極材料均為惰性電極），下列說法不正確的是（　　）

	A．	電極a連接的是電源的正極
	B．	若電路中轉(zhuǎn)移0.03mol e-，則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子
	C．	圖中的離子交換膜是陽離子交換膜
	D．	陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
	C．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

7．實驗裝置如圖乙所示，裝置B中盛有10.0g的Na₂CO₃樣品[假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，原容器中CO₂含量可忽略不計，各裝置內(nèi)反應(yīng)完全．實驗室可供選擇的試劑盒藥品還有鋅粒、稀H₂SO₄、CaCO₃、蒸餾水]
 
（1）裝置A錐形瓶內(nèi)盛有鋅粒，裝置A的作用裝置A中產(chǎn)生的氫氣推動裝置B中的CO₂氣體，使裝置B中的CO₂氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收；裝置B中的分液漏斗中裝有稀硫酸．
（2）若無裝置C，實驗的結(jié)果將偏高，（填“偏高”、“偏低”、“無影響”） 裝置E的作用防止空氣中的水蒸氣、CO₂等氣體進(jìn)入裝置D中，使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加．
（3）若實驗后，裝置D的質(zhì)量增加3.52g，則該樣品的純度為84.8%．

6．1mol CH₄與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

1.5mol

B．

5mol

C．

2.5mol

D．

4mol

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中不可能含有共價鍵
	B．	由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
	C．	非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
	D．	金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵

4．下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是（　�。�

	A．	除去粗鹽水中的泥沙		B．	灼燒海帶
	C．	檢驗蔗糖是否水解		D．	除去甲烷中的乙烯