6．1mol CH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol

分析 四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，由碳原子守恒可知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol，結(jié)合CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)消耗的氫原子和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1來解答．

解答 解：1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)消耗的氫原子和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1，
生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，
生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，
生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，
生成0.25molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，
所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量為（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握四種取代物的物質(zhì)的量、取代反應(yīng)中H原子與氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意取代反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室研究原電池裝置（圖1）．其中，裝置甲中負(fù)極為Mg；裝置乙中負(fù)極為Al；
（2）燃料電池是目前較為高效率的化學(xué)電源，圖2為CH4和O2形成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，高分子膜能避免氣體分子相互接觸，但不影響溶液中離子的移動(dòng)．根據(jù)圖示可知X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-； O2應(yīng)由b（填“a”或“b”）通入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中，用導(dǎo)線和電流計(jì)連接成兩個(gè)原電池，裝置如圖所示．原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．因?yàn)镸g比Al活潑，所以兩個(gè)原電池中負(fù)極都是Mg
B．兩個(gè)原電池中，電子都是由鎂條通過導(dǎo)線流向鋁條
C．兩個(gè)原電池中，反應(yīng)放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能
D．兩個(gè)原電池中，正極都有氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金屬性：F＞Si＞O                    ④還原性：HCl＜H2S＜SiH4．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將漫射光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體（體積比為4：1）的裝置上，如圖．下列現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①試管內(nèi)黃綠色氣體逐漸消失；②試管內(nèi)液面上升；③試管內(nèi)有油狀液體生成；④試管中有少量白霧．
A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面．
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）kJ•mol-1．
②已知下列共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵  C-HH-H  C≡C
 鍵能/kJ•mol-1 431.4 436 812
則△H3═+468.4（填數(shù)值）kJ•mol-1．
（2）氯仿（CHCl3）與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl2+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
（3）向壓強(qiáng)為1.0×104kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，在催化劑作用下乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），已炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=2.4×10-3（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（KPa）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖：

（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+和Fe2+（填離子符號(hào)）．
（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃．
（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成此空刪去，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（　　）
A．汽油、柴油、植物油都是烴的衍生物
B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
C．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵
D．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp（AgCl）═1.8×10-10，Ksp（AgBr）═1.0×10-12，Ksp（AgI）═8.7×10-17；
（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c（Br-）減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-6mol/L．
（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化能（填“能”或“否”），簡(jiǎn)述理由：Ksp（AgBr）=1.0×10-12＞Ksp（AgI）=8.7×10-17．
②若某KCl溶液的濃度為 1.0×10-2 mol•L-1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為7.2×10-8mol•L-1．

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