11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
	B．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	已知反應(yīng)H2S（g）+a O2（g）═X+c H2O（l）△H，若△H表示該反應(yīng)的燃燒熱，則X為SO2（g）

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	植物通過(guò)光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程
	C．	在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
	D．	熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)

9．某學(xué)生計(jì)劃用12mol•L^-1的濃鹽酸配制450mL 0.10mol•L^-1的稀鹽酸．回答下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為10mL．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL容量瓶．
（3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和試劑瓶．

8．工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的④⑤通過(guò)（填寫(xiě)下列微粒的編號(hào)）．
①H₂，②Cl₂，③Cl^-，④H⁺，⑤Na⁺，⑥OH^-．
（2）B極為電解槽的陰極，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-； 如果每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣V L，則每小時(shí)至少向燃料電池中輸入氧氣的物質(zhì)的量（理論計(jì)算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的陽(yáng)極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．

7．通過(guò)電鍍欲將一把鐵鑰匙鍍上銅，其中陽(yáng)極材料為銅，結(jié)果電解質(zhì)溶液的濃度將不變（填“增大、減小、不變”）

6．實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K₂MnO₄）配成電解質(zhì)溶液，以鐵、石墨分別作電極進(jìn)行電解．有關(guān)此制備實(shí)驗(yàn)的下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	石墨為陰極，陽(yáng)極上有氣體產(chǎn)生
	B．	鐵作陽(yáng)極，陰極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2
	C．	鐵作陰極，陽(yáng)極的反應(yīng)式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-
	D．	石墨為陽(yáng)極，陰極的反應(yīng)式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-

5．（1）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制該溶液須用天平稱(chēng)量NaOH20.0g；所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：
a．用天平稱(chēng)量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線(xiàn)1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．
填寫(xiě)下列空白：
①操作步驟的正確順序?yàn)閍bdce．
②該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
③若沒(méi)有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

4．與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

	A．	原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0
	B．	△H＜0，△S＜0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
	C．	體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
	D．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

3．在l01kPa時(shí)燃燒1t含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生成固態(tài)Fe₂O₃和氣 態(tài)SO₂，放出4.98×10⁶kJ的熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
	B．	FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
	C．	4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
	D．	FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

2．某消毒劑的主要成分是過(guò)氧乙酸（CH₃COOOH）和雙氧水，某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定其中過(guò)氧乙酸含量的步驟如下：
第一步　稀釋試樣：準(zhǔn)確量取2.00mL消毒劑，配成100mL稀溶液，待用．
第二步　除去試樣內(nèi)的H₂O₂：準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入5.0mol•L^-1稀硫酸酸化，搖勻，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，則試樣中的H₂O₂被氧化成O₂，Mn被還原成Mn²⁺．
第三步　立即向上述滴定后的溶液中加入過(guò)量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：
CH₃COOOH+2KI+2H₂SO₄═2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂
第四步　然后再用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
（1）寫(xiě)出第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色．
（2）第四步中Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂用淀粉溶液作指示劑．
（3）若第二步中所加KMnO₄溶液過(guò)量，則測(cè)得過(guò)氧乙酸濃度將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）計(jì)算該消毒劑中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．