2．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個弧線上的“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中正確的是（　　）

	A．	離O點越遠的元素越容易失去電子
	B．	虛線相連的元素處于同一周期
	C．	B元素是圖中原子半徑最大的主族元素
	D．	元素O和A可形成多種化合物、和B不能形成化合物

1．寫出下列反應的方程式：
（1）苯與濃硫酸、濃硝酸在100～110℃的反應：；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH₃-CHCl-CH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃-CHOH-CH₃+NaCl；
（3）稀苯酚溶液中加入濃溴水：．

20．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極上放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明有氯氣生成．
該電解池的電解反應化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用電解方法在鐵件上鍍銀，電解液a選用AgNO₃（或可溶性銀鹽）溶液，則：x電極的材料是鐵件．
（3）若用電解方法防止鐵被腐蝕，則：鐵作X極（填“X”或“Y”）

19．用惰性電極電解下列溶液，一段時間（時間較短）后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（小括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�

A．

CuCl2（無水CuSO4）

B．

NaOH（H2O）

C．

NaCl（HCl氣體）

D．

CuSO4（Cu（OH）2固體）

18．可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在達到平衡時，要使NH₃的濃度達到最大值，最適宜的條件是（　�。�

A．

低溫高壓

B．

低溫低壓

C．

高溫高壓

D．

使用合適催化劑

17．常溫下，0.1mol/L氨水溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11 mol/L
	B．	0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）
	D．	濃度均為0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

16．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O，在NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO₂，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9mol•L^-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調(diào)節(jié)到pH=6；用NH₄HCO₃調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

15．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO₄和FeSO₄，TiOSO₄遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學式為FeSO₄
（2）請結合化學用語解釋將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，當加熱升溫后，平衡正向移動，生成H₂TiO₃
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結構緊密），如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）電解TiO₂來獲得Ti是以TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-
（5）為測定溶液中TiOSO₄的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+AlO³⁺+3H₂O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L^-1FeCl₃溶液，發(fā)生Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl₃溶液，待測鈦液中TiOSO₄的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L^-1．

14．X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．
已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺．
（3）用圖1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：

a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．
①溫度在T₁-T₂之間，反應的化學方程式是2NO₂?2NO+O₂．
②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）30.7．

13．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用${\;}_{30}^{70}$Zn高能原子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子（${\;}_{112}^{277}$R）的同時向外釋放出一個中子．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	112號元素是金屬元素
	B．	112號元素位于第七周期，是主族元素
	C．	${\;}_{112}^{277}$R原子中子數(shù)為165
	D．	112號元素為放射性元素