2．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO₂，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
	B．	隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
	C．	在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成
	D．	不同pH的溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COOˉ）+c（OHˉ）

1．根據(jù)元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（　�。�

	A．	離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+		B．	還原性：I-＞Br-＞Cl-
	C．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se		D．	酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

20．下列反應中符合圖示能量變化的是（　�。�

	A．	電解Al2O3得到Al和O2		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
	C．	鋁熱反應		D．	灼熱的炭與CO2反應

19．中科院的科學家已研制出一種高性能超級電容器電極材料--氮摻雜有序介孔石墨烯．該材料可用作電動車的“超強電池”：充電只需7秒鐘，即可續(xù)航35公里．相關研究成果已于2015年12月18日發(fā)表在世界頂級期刊美國《Science》上．下面有關石墨晶體說法不正確的是（　　）

	A．	石墨晶體內既有共價鍵又有分子間作用力
	B．	石墨晶體熔沸點很高，硬度很大
	C．	石墨晶體內每個六邊形平均含完整碳原子2個
	D．	石墨晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)

18．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已省略）．
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，期中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出反應的化學方程式：Ca（ClO）₂ +4HCl（濃）=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質的組合應該是d．（填字母編號）

編號	I	II	III
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液不能選用下列中的b．
a．飽和NaOH溶液          b．飽和Ca（OH）₂溶液
c．飽和Na₂SO₃溶液         d．飽和Na₂CO₃溶液．

17．配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（　�。�

	A．	所用氫氧化鈉已經潮解
	B．	向容量瓶中加水未到刻度線
	C．	有少量的氫氧化鈉殘留在燒杯中
	D．	用帶游碼的托盤天平稱2.4g氫氧化鈉時誤用了“左碼右物”的操作

16．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成-1價的氯和+6價的硫 的速率如圖所示，已知這個反應的速率除了與反應物濃度有關外，還隨著溶液中c（H⁺）增大而加快
①寫出該反應的離子方程式ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-
②為什么反應開始時反應速率加快開始時隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大
③為什么反應后期反應速率下降反應物濃度減�。�

15．X、Y均為短周期元素，已知X⁺與Y^2-具有相同的核外電子層結構．下列關于X和Y元素的性質推測正確的是（　　）

	A．	原子半徑X＞Y
	B．	X與Y處于同一周期
	C．	離子半徑X+＞Y2-
	D．	X的單質與Y的單質發(fā)生反應只能生成X2Y

14．關于化學反應與能量的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	如圖所示的反應為放熱反應
	B．	化學反應中有物質變化也有能量變化
	C．	需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
	D．	化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

13．下列變化克服的是分子間作用力的是（　�。�

	A．	氯化鈉晶體熔化		B．	電解水
	C．	碘升華		D．	硫化氫受熱分解為氫氣和硫