Question

18．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已省略）．
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，期中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出反應的化學方程式：Ca（ClO）₂ +4HCl（濃）=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)的組合應該是d．（填字母編號）

編號	I	II	III
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液不能選用下列中的b．
a．飽和NaOH溶液          b．飽和Ca（OH）₂溶液
c．飽和Na₂SO₃溶液         d．飽和Na₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱，次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鈣和水；
（2）反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；
（4）氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理；飽和Ca（OH）₂溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣．

解答 解：（1）依據(jù)儀圖中儀器形狀可知盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗；次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鈣和水，方程式：Ca（ClO）₂ +4HCl（濃）=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：分液漏斗；Ca（ClO）₂ +4HCl（濃）=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
故答案為：除去Cl₂中的HCl；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，C為U型管，應盛放固體干燥劑，不能用濃硫酸干燥，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）氯氣有毒會污染環(huán)境，所以F裝置的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)中不可以盛裝飽和Ca（OH）₂溶液，因為Ca（OH）₂溶解度太小，吸收不徹底，
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染大氣；b．

點評 本題以氯氣的制取及性質(zhì)為載體綜合考查實驗的相關知識，主要考查氯氣的制備、凈化、性質(zhì)驗證、尾氣處理及實驗安全等基礎知識，熟悉氯氣制備原理及性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．