2．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖（如圖1）

觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp²，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C₆₀的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C₆₀分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C₆₀單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K₃C₆₀屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N₂互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為；寫(xiě)出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN^-．
（4）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，用配位鍵表示Ni（CO）₄ 的結(jié)構(gòu)為；寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2，則該化合物的化學(xué)式為MgCNi₃； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是C．

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開(kāi)發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是H₂O分子之間形成氫鍵．

1．下面是兩種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	上述電池分別屬于一次電池、二次電池
	B．	干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
	C．	鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 g
	D．	鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb

20．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c（H⁺）與乙溶液中c（H⁺）的關(guān)系是（　�。�

A．

2：1

B．

100：1

C．

1：100

D．

無(wú)法確定

19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4S²4P⁵．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘（寫(xiě)出名稱）．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³，寫(xiě)出一個(gè)ClO₂^-的等電子體Cl₂O．
（6）圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見(jiàn)圖3）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

18．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	1mol 過(guò)氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)為2×6.02×1023
	B．	14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023
	C．	28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將過(guò)量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol
	C．	1L2mol•L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
	D．	漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì)

16．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘遇冷濃硫酸發(fā)生了鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水             b．NaOH溶液
c．濃氨水                      d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是d．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間          c．B-C間          d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

15．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答：①維生素C的分子式是C₆H₈O₆
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液顯酸性．

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氧化銅跟硝酸反應(yīng)  Cu2++O2-+2H+═Cu+H2O
	B．	碳酸鎂跟硝酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	銅跟稀硝酸反應(yīng)    Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
	D．	鐵跟濃硝酸共熱    Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O

13．某有機(jī)物X（C₁₃H₁₄O₈）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）：

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化．

已知：①E分子中檢測(cè)到¹⁸O原子，向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1，E與NaHCO₃反應(yīng)有CO₂產(chǎn)生；②G的分子式為C₂H₂O₄．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E分子所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；X溶液遇FeCl₃溶液不顯紫色，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出B與G反應(yīng)生成M（分子內(nèi)含有六元環(huán)）的化學(xué)方程式：．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．由B經(jīng)過(guò)下列途徑可合成F：
B$\stackrel{HBr}{→}$P$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$N$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$T$\underset{\stackrel{①NaOH溶液/△}{→}}{②{H}^{+}}$F
已知：

①N→T的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②寫(xiě)出T→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．