分析 (1)依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性解答;
(2)①二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性,能夠使酸性的高錳酸鉀褪色,檢驗(yàn)Fe2+,可利用+2價(jià)亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來(lái)檢驗(yàn);
②生成的SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,利用硫元素的守恒,結(jié)合關(guān)系式:SO2→BaSO4求出SO2的體積分?jǐn)?shù);
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,從而檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡;
(4)加熱條件下,C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳;
(5)在確定不存在二氧化硫條件下,將氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含有二氧化碳;
(6)氫氣具有還原性,能還原性,能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì),同時(shí)生成水,水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色.
解答 解:(1)因?yàn)樵诔叵拢F與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜,所以將鈍化的鐵釘放入硫酸銅溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,
故答案為:常溫下濃硫酸使鐵鈍化;
(2)①a.因?yàn)楹需F離子,若選擇KSCN溶液和氯水,則鐵離子的存在對(duì)亞鐵離子的檢驗(yàn)帶來(lái)干擾,所以不能選擇KSCN溶液和氯水來(lái)檢驗(yàn),故a錯(cuò)誤;
b.氫氧化鈉與亞鐵離子、鐵離子均反應(yīng)生成沉淀,且氫氧化鐵為紅褐色沉淀,所以不能判斷氫氧化亞鐵沉淀的存在,不能檢驗(yàn)亞鐵離子,故b錯(cuò)誤;
c.亞鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成白色沉淀,但不穩(wěn)定,立即轉(zhuǎn)化為黃綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀,所以無(wú)論是否含有亞鐵離子,加入濃氨水都產(chǎn)生紅褐色沉淀,故c錯(cuò)誤;
d.二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性,能夠使酸性的高錳酸鉀褪色,三價(jià)鐵離子不具有還原性,不能使高錳酸鉀褪色,所以可以用來(lái)檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子,故d正確;
故答案為:d;
②SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,
n(混合氣體)=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol,
SO2 →BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol;
則 SO2的體積分?jǐn)?shù):$\frac{0.01mol}{0.15mol}$×100%=66.7%,
故答案為:66.7%;
(3)A除去二氧化硫,二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫,
故答案為:檢驗(yàn)SO2是否除盡;
(4)加熱條件下,C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以Q是二氧化碳,反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(5)實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,要檢驗(yàn)二氧化碳應(yīng)該排除二氧化硫的干擾,所以在確定不存在二氧化硫條件下,將氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含有二氧化碳,該檢驗(yàn)裝置應(yīng)該在B-C之間,
故答案為:c;
(6)若Y中含有氫氣,則氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水和Cu,水可以用無(wú)水硫酸銅固體來(lái)檢驗(yàn),則看到的現(xiàn)象是D中固體由黑變紅和E中固體變藍(lán),
故答案為:D中黑色粉末變紅,E中白色粉末變藍(lán).
點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)元素化合物知識(shí)考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法,題目難度中等,熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/g•cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.3 | 微溶 |
正溴丁烷 | 137 | 1.27 | 101.6 | 難溶 |
溴化氫 | 81 | --- | --- | 極易溶解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子 | |
B. | 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA | |
C. | 7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,1molC2H4所含的電子數(shù)為12 NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA | |
C. | 常溫常壓,4 g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO 與11.2L O2 充分反應(yīng)后,所得的氣體分子數(shù)一定為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 上述電池分別屬于一次電池、二次電池 | |
B. | 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞 | |
C. | 鉛蓄電池工作過(guò)程中,每通過(guò)2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g | |
D. | 鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 4、5、3 | B. | 4、6、3 | C. | 2、4、5 | D. | 4、4、6 |
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