14．下列有關(guān)對如圖所示銅鋅原電池裝置敘述正確的是（　�。�

	A．	該電池通過陽離子的移動，保持溶液中電荷平衡
	B．	電池工作時，電流表指示出從Zn極到Cu極的電流方向
	C．	電池工作過程中，乙池的c（SO42-）逐漸減小
	D．	電池工作一段時間后，甲池中溶液質(zhì)量明顯增大

13．如圖是金剛烷的結(jié)構(gòu)示意圖，1-溴金剛烷可用于合成甲型流感病毒的抑制劑．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	金剛烷的分子中有18個碳原子
	B．	1-溴金剛烷的結(jié)構(gòu)有2種
	C．	金剛烷屬于烷烴的同系物
	D．	金剛烷應(yīng)該具有和芳香烴相似的化學(xué)性質(zhì)

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	Na2O2固體溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
	B．	次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	C．	碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

11．通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實際上是下列哪種金屬粉末（　　）

A．

Al

B．

Mg

C．

Cu

D．

Au

10．由銅片、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鐵片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)N極上共放出5.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H₂SO₄恰好完全消耗．
（1）M電極材料為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．原電池的電子是由Fe極流向Cu極．（填元素符號）
（2）求當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量？
（3）原稀H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

9．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）．

實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，取下分液漏斗瓶塞，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b取下D振蕩、靜止．
（1）請寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
（2）為驗證氯氣的氧化性強于碘，試紙上發(fā)生的實驗現(xiàn)象KI淀粉試紙變藍(lán)，，請寫出對應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）B試管口的棉花團(tuán)的作用吸收多余的氯氣，防止污染大氣，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）過程Ⅲ實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ現(xiàn)象是CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

8．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X	周期表中原子半徑最小的元素
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期第ⅥA族，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜H₂O（寫氫化物的化學(xué)式）．
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）①與⑦能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

6．下列過程：
①氫氧化鈉與硫酸的混合 
②一氧化碳與氧氣的反應(yīng)
③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合 
④金屬銅與硝酸銀的混合 
⑤濃硫酸的稀釋其中（用序號填空）：
（1）屬于放熱反應(yīng)的是①②④
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③，請出寫出反應(yīng)方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
（3）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是④，請寫出正極的電極反應(yīng)式Ag⁺+e^-=Ag．

5．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�

	A．	圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	B．	圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
	D．	化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成