13．如圖是金剛烷的結構示意圖，1-溴金剛烷可用于合成甲型流感病毒的抑制劑．下列有關說法中正確的是（　　）
A．金剛烷的分子中有18個碳原子
B．1-溴金剛烷的結構有2種
C．金剛烷屬于烷烴的同系物
D．金剛烷應該具有和芳香烴相似的化學性質

分析 A．金剛烷含有10個碳原子；
B．分子中含有-CH2、-CH-兩種基團；
C．含有環(huán)，與烷烴結構不同；
D．金剛烷不含苯環(huán)．

解答 解：A．金剛烷含有10個碳原子，故A錯誤；
B．分子中含有-CH2、-CH-兩種基團，含有2種氫原子，1-溴金剛烷的結構有2種，故B正確；
C．烷烴為鏈烴，而金剛烷含有環(huán)，與烷烴結構不同，故C錯誤；
D．金剛烷不含苯環(huán)，含飽和碳原子，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大，易錯點為B，注意結構特點的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用強堿溶液吸收硝酸工業(yè)的尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O
C．明礬凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從某些性質來看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似．據(jù)此判斷，下列反應中正確的是（　�。�
①NH4Cl+NaNH2$\stackrel{△}{→}$NaCl+2NH3↑
②CaO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2$\stackrel{△}{→}$Mg3N2+4NH3↑
A．僅①正確B．②③正確C．①③正確D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某含（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba（OH）2溶液，加熱，充分反應，生成的氣體在標準狀況下體積為448mL，將反應后的溶液過濾得白色沉淀4.66g．求原混合溶液中K2SO4的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：
元素編號元素性質與原子（或分子）結構
X周期表中原子半徑最小的元素
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
YM層比K層少1個電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結構示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母）．
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（　�。�
A．C2H4B．CH3CH3C．CH2═CHClD．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A是制造新型信息材料的中間體，B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，它們有如下的轉化關系：

試回答下列問題：
（1）B的名稱是2-甲基丙烯酸，C含有的官能團名稱是氯原子和醇羥基．
（2）C→E的反應類型是取代反應或水解反應，C→F的反應類型是氧化反應．
（3）A的結構簡式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
（4）寫出與F具有相同官能團的F的所有同分異構體ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填結構簡式）
（5）已知RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$請以2一甲基丙醇和甲醇為原料，設計制備有
機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路線．合成路線流程圖示例如下：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.2NA
B．取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C．標準狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA
D．40g金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同的pH下反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗pH現(xiàn)   象
a10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是檢驗X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是有還原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析X產生的原因，認為隨著酸性的增強，體系還原性增強．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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