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14.已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大.A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子;E位于ds區(qū),最外能層有單電子;D與E不同周期,但最外能層電子數(shù)相等.
(l)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d104s1
(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O(用元素符號表示).
(3)B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形,已知BC2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是FO2和H2O分子均為V形分子,且孤對電子均為2對,F(xiàn)與O的電負(fù)性差值較O與H的電負(fù)性差值。
(4)寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+(分子和離子各寫一種).
(5)B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖l,已知該晶胞的邊長為n cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3(用含a、NA的計(jì)算式表示).
(6)由E原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,設(shè)晶胞參數(shù)為b,列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$π(不要求計(jì)算結(jié)果).

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13.溫度為T時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)△H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/(L•min)
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(D)}{c(A)•c(B)}$
C.若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)至1.5min時(shí),改變的反應(yīng)條件是降低溫度

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12.研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題.
CO可用于合成甲醇.在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖:
(1)該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù):K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$(用含a、b的代數(shù)式表示).若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,對此反應(yīng)的說法正確的是c(填序號).
a.該反應(yīng)使用催化劑意義不大     
b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成
c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小  
d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
(3)在容積固定的容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g),下列哪些情況能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡ad
a.容器的總壓強(qiáng)不變     
b.v(CO)=v(CH3OH)
c.混合氣體的密度保持不變  
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
(4)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”、“不變”或“減小”,下同),平衡常數(shù)不變.
(5)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2,反應(yīng)生成CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為90%,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的0.55倍.
(6)為提高該反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取哪些措施(至少寫兩點(diǎn))通入更多的H2;增大體系的壓強(qiáng).

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11.在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4制備Fe(OH)2
(1)在試管I中加的試劑是A
A.鐵屑、稀H2SO4B.NaOH溶液
(2)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)A口排出氣體的純度,再關(guān)閉止水夾.
(3)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣,充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,外界空氣不易進(jìn)入.

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10.用下面兩種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀.
方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入稀H2SO4;鐵屑.
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法.
(3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.這樣操作的理由是:防止發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.(填化學(xué)方程式)
方法二 在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.
(4)在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑.
(5)為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度.當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾.

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9.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO 2、N 24)的混合物共0.9mol,這些氣體恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO 3和NaNO 2,則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為(  )
A.0.3molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol

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8.銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途.
(1)工業(yè)上常用黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料冶煉銅,其反應(yīng)過程主要為:
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO;
②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O;
③將①、②反應(yīng)中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅,同時(shí)產(chǎn)生在常溫下為氣體的一種化合物.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2
(2)Cu2O呈紅色,能溶于鹽酸等強(qiáng)酸溶液,得到藍(lán)色溶液和紅色固體.上述反應(yīng)③中,很可能得到泡銅(Cu、Cu2O的混合物).為驗(yàn)證反應(yīng)③的固體產(chǎn)物是否含Cu2O,現(xiàn)提供以下試劑加以確認(rèn),不可能使用的是CD(填序號)
A.稀硫酸    B.稀鹽酸    C.硝酸    D.濃硫酸
驗(yàn)證過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
(3)有一種簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案,可以將Cu2O紅色沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液待用,實(shí)驗(yàn)過程對環(huán)境友好且能實(shí)現(xiàn)零排放.請寫出該過程可能涉及的反應(yīng)方程式:2Cu2O+O2=4CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,如圖為循環(huán)利用FeCl3和回收CuCl2過程圖:
試劑X的化學(xué)式為CuO、Cu(OH)2、CuCO3;若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1.,則
加入Cl2和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0~4.3范圍內(nèi)時(shí)鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而CuCl2不產(chǎn)生沉淀 (設(shè)溶液體積保持不變Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20lg5=0.7)

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7.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備.
(1)已知FeSO4在水溶液中會(huì)發(fā)生水解,所以用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)需要加入硫酸,同時(shí)由于FeSO4在空氣中很容易變質(zhì),所以配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入鐵屑.
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸 的方法.
(3)將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.
方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.
(4)在試管Ⅰ里加入的試劑是鐵與稀硫酸.
(5)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度.當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾.

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6.某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液.實(shí)驗(yàn)操作過程如下:[廢鐵屑]$\stackrel{鹽酸}{→}$[A溶液]$\stackrel{氯氣}{→}$[氯氣鐵溶液]
根據(jù)要求回答問題:
(1)用濃鹽酸配制250mL 0.2mol•L-1稀鹽酸,如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,寫出儀器 A的名稱:100mL容量瓶.
(2)圖中有兩處錯(cuò)誤分別是轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流,應(yīng)選用250mL的容量瓶.
(3)廢鐵屑用鹽酸處理后,還含有不溶性雜質(zhì),為獲取澄清的A溶液,進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是過濾.

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5.某研究性學(xué)習(xí)小組在研究用Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:
 
(1)以上各裝置中能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是②③(填序號)
(2)某同學(xué)對上圖③裝置進(jìn)行改進(jìn)并實(shí)驗(yàn):

當(dāng)A容器中的反應(yīng)開始后,分別進(jìn)行下列操作,請回答有關(guān)問題:
①若先關(guān)閉彈簧夾D,打開彈簧夾C,A容器中反應(yīng)進(jìn)行一會(huì)兒后,再關(guān)閉彈簧夾C,打開彈簧夾D,B容器中會(huì)觀察到什么現(xiàn)象:開始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B,有白色沉淀生成.
②若先關(guān)閉彈簧夾C,打開彈簧夾D,B容器中會(huì)觀察到什么現(xiàn)象:有白色沉淀生成,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,
寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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