2．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性；反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
裝置C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO₂具有的性質(zhì)是氧化性
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收；
（5）有同學(xué)提出將二氧化硫與過氧化鈉進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，請預(yù)測二者可能發(fā)生的反應(yīng)，并寫出你的理由
可能的反應(yīng)2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；
你的理由二氧化硫與二氧化碳類似，都為酸性氧化物．

1．按核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是（　�。�

A．

Fe

B．

P

C．

Mg

D．

Cu

20．向Cu（OH）₂的懸濁液中滴加氨水可得到深藍(lán)色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

19．已知NH₃分子可與Cu²⁺形成配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是③⑤⑥．（填序號）
①NaOH�、贜H₃　③CuO　 BaCl₂�、軨u（OH）₂�、轈uCO₃．

18．下列分子中有2個(gè)手性碳原子的是（　　）

	A．	乳酸：CH3-CHOH-COOH
	B．	甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
	C．	脫氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
	D．	核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

17．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的熔、沸點(diǎn)比VⅡA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④氨氣極易溶于水
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤

C．

①②③④

D．

①②③

16．已知某酸H₂A在水中存在下列電離：①H₂A=H⁺+HA^-  ②HA^-?H⁺+A^2-，下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
	B．	Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
	C．	Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）
	D．	NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）

15．某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究Fe與H₂SO₄反應(yīng)的過程，裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：①在燒瓶中加入80% H₂SO₄；
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到先有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象；
③加熱燒瓶至有較多量氣體產(chǎn)生時(shí)停止加熱，品紅試液顏色褪去燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時(shí)間后$\frac{KMn{O}_{4}}{{H}^{+}}$顏色不再變淺，但NaOH溶液中仍有氣泡逸出，在導(dǎo)管口處可以點(diǎn)燃該氣體．燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：

（1）在步驟②中現(xiàn)象說明在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
（2）在步驟③中，品紅褪色的原因是生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能原因（用離子方程式表示）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中有Fe²⁺：取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe²⁺但不含F(xiàn)e³⁺．

14．已知VmL的Fe₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-ag，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后的溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

	A．	$\frac{125a}{288V}$mol•L-1		B．	$\frac{125a}{72V}$mol•L-1
	C．	$\frac{a}{2304V}$mol•L-1		D．	以上答案均不正確

13．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關(guān)用法正確且能達(dá)到目的是（　　）

	A．	甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)
	B．	乙裝置：用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測氫氧化鈉溶液濃度
	C．	丙裝置：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液
	D．	丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體