Question

14．已知VmL的Fe₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-ag，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后的溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． $\frac{125a}{288V}$mol•L^-1
• B． $\frac{125a}{72V}$mol•L^-1
• C． $\frac{a}{2304V}$mol•L^-1
• D． 以上答案均不正確

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算ag SO₄^2-的物質(zhì)的量，計(jì)算0.25V mL溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），稀釋后溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算稀釋后溶液Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：VmL的Fe₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2- a g，硫酸根的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，鐵離子與硫酸根的物質(zhì)的量之比為2：3，所以鐵離子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{96}$mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{a}{144}$mol，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，鐵離子的濃度為$\frac{\frac{a}{144}mol×\frac{1}{4}}{4V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{125a}{288V}$mol/L，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，屬于字母型計(jì)算，容易計(jì)算出問(wèn)題，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．