9．下列說(shuō)法或表述正確的是（　　）
①常溫時(shí)pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)
③Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═2Fe（s）+3H₂O（g）△H＞0，△S＞0任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
⑥H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol．

A．

①④

B．

①②

C．

④⑥

D．

③⑤

8．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO₂在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
c．C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂            
d．CO₂+CH₄$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂與Ni反應(yīng)而使其失去催化作用、或O₂與CO或O₂與H₂混合反應(yīng)發(fā)生爆炸．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒氣體，可以通過(guò)排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進(jìn)行處理．

①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長(zhǎng)度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NO_x）反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（4）利用CO₂與H₂反應(yīng)可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

7．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L^-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為過(guò)氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸．某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進(jìn)裝置在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是燒瓶?jī)?nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色；為測(cè)定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請(qǐng)選擇排出氣泡的正確操作是b．

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	3.4g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

5．在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
	C．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
	D．	常溫下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

4．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)
	B．	非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)
	C．	Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易
	D．	F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

3．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�

	A．	凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害
	B．	使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
	C．	施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
	D．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

2．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol．L^-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
開(kāi)始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO₄+4NH₃═[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)（或者酸度計(jì)或試紙）．
（3）加入MnO₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）寫出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO₄）氧化的化學(xué)方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）寫出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A鋅粉    B氨水    C（ NH₄）₂CO₃    D NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu²⁺尚未開(kāi)始沉淀，求溶液中允許的Cu²⁺濃度的最大值．

1．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式	NO/N≡O(shè)	CO/C≡O(shè)	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化學(xué)鍵	N≡O(shè)	C≡O(shè)	C=O	N≡N
鍵能（KJ/mol）	632	1072	750	946

請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N₂（ g）+2CO₂（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t．時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖
不符合題意的是ABC（填選項(xiàng)序號(hào)）．（下圖中V_正、K、n、P_總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常
數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

（2）在t₁℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（CO）/×10-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）如圖l所示，以N₂O₄為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽(yáng)極電極反應(yīng)式N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

（4）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．在氨氣足量的情況下，不同c（NO₂）/C（NO）、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小，給出合理的解釋：300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大；300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減�。�

20．下列各組熱化學(xué)方程式中，Q₁＜Q₂的是（　�。�

	A．	CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1   CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2
	B．	S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1           S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2
	C．	H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2
	D．	HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2