3．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害
B．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
C．施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

分析 A．合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處；
B．鈣離子與肥皂可生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀；
C．銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)可以反應(yīng)，且能生成氨氣，從而降低肥效；
D．防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入．

解答 解：A．食品添加劑可以改善食品的色香味、延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，可適量添加使用，不能過(guò)量，故A錯(cuò)誤；
B．含鈣離子濃度較大的地下水與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)可生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故B正確；
C．施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）能與氮肥NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效，故C正確；
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2OCO2+2OH-═CO32-+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C60能溶于二硫化碳中形成無(wú)色透明的溶液，可以用相似相溶原理解釋
B．向含有Fe2+的溶液中滴加無(wú)色的鐵氰化鉀溶液，可以觀察到藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
C．甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫的相對(duì)位置完全等效，其任意取代物都不會(huì)產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象
D．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的醇類物質(zhì)中，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成相應(yīng)的酸．分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)而使其失去催化作用、或O2與CO或O2與H2混合反應(yīng)發(fā)生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過(guò)排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進(jìn)行處理．

①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長(zhǎng)度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是D（填代號(hào)）；
A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說(shuō)，建立了分子的立體概念．如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（　　）
A．
結(jié)構(gòu)示意圖		B．
電子式		C．
球棍模型		D．
比例模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題．
氧化劑Cl2，還原劑NH3，
氧化產(chǎn)物NH4Cl，還原產(chǎn)物N2．

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