16．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
	B．	碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
	C．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

15．實(shí)驗(yàn)室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋?lái)使用．下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述都正確的是（　�。�

	A．	兩種液體都可以使干燥的布條褪色
	B．	兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅
	C．	用這兩種液體都可給自來(lái)水消毒
	D．	分別向這兩種液體中投人幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生

14．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）

	A．	過(guò)濾時(shí)如果發(fā)現(xiàn)濾液是渾濁的，則濾液還要進(jìn)行過(guò)濾
	B．	在進(jìn)行蒸餾時(shí)，要加少量碎瓷片，防止液體暴沸
	C．	在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗內(nèi)外氣體相通，眼睛要注視燒杯中的溶液
	D．	在進(jìn)行蒸餾時(shí)，溫度計(jì)不要插入溶液中

13．在密閉容器中下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)和升高溫度都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

	A．	N2（氣體）+O2（氣體）?2NO（氣體）  正反應(yīng)吸熱
	B．	NH4HCO3（固體）?NH3（氣體）+H2O（氣體）+CO2（氣體）  正反應(yīng)吸熱
	C．	3O2（氣體）?2O3（氣體）  正反應(yīng)吸熱
	D．	2NO2（氣體）?N2O4（氣體） 正反應(yīng)放熱

12．膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）中4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵，另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱(chēng)取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖．以下說(shuō)法正確的是CD（填標(biāo)號(hào)）．
A．晶體從常溫升至105℃的過(guò)程中只有氫鍵斷裂
B．受熱過(guò)程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去
C．120℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO₄•H₂O
D．按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種．

11．有機(jī)物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如下圖所示：


已知：①

②質(zhì)譜圖表明C的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現(xiàn)C與F具有相同的官能團(tuán)；

③G與苯乙醚 是同分異構(gòu)體
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B的化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1-丙醇，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：2+O₂$→_{△}^{Ag}$2+2H₂O．
（4）H中有兩個(gè)甲基，在一定條件下，1molF 可以和 1molH₂反應(yīng)生成G，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F分子中最多有15個(gè)原子共面．
（5）寫(xiě)出H完全水解的化學(xué)方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定條件下也能被氧化成相同碳原子數(shù)的物質(zhì)甲，甲與E具有相同的官能團(tuán)，則符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體還有9種．
�。┖�有-COO-結(jié)構(gòu)ⅱ）屬于芳香族化合物．

10．有些食物中鐵元素含量非常豐富，其中非血紅素鐵是其存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）配合物 Fe（CO）₅ 的配位體是CO；常溫下，F(xiàn)e（CO）₅為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為215K，沸點(diǎn)為376K．據(jù)此，可推斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）
（3）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鐵中鐵原子采用鉀型模式堆積，原子空間利用率為68%，鐵原子的配位數(shù)為8．
（4）乙醛能被氧化劑氧化為乙酸，乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp³、sp²；1mol 乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6×6.02×10²³．
（5）FeO 晶 胞 結(jié) 構(gòu) 如  圖 所 示，F(xiàn)eO 晶 體 中 Fe²⁺ 的 配 位 數(shù) 為6；若該晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則該晶體密度為$\frac{288}{^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

9．電石制取乙炔產(chǎn)生大量廢渣：電石渣（主要成分為Ca（OH）₂，另外還含有Fe和Al化學(xué)物及SO₂等雜質(zhì)），可用下面工藝實(shí)現(xiàn)電石渣吸收氯堿工業(yè)廢氣中的氯氣，綜合治理廢渣和廢氣，回答下列問(wèn)題：

已知：①幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系

溫度/	0	10	20	30	40
S（CaCl2）/g	59.5	64.7	74.5	100	128
S[Ca（ClO3）2]/g			209
S（KClO3）/g	3.3	5.2	7.3	10.2	13.9

②幾種離子開(kāi)始和完全沉淀與pH的關(guān)系圖

（1）某導(dǎo)電塑料是以乙炔為單體加聚合成，其化學(xué)為．
（2）化灰池中為加快水浸的速度，常采取的措施攪拌、加熱．
（3）為除去Fe/Al 等雜質(zhì)，氯化過(guò)程中需要控制溶液 pH為6-7．
（4）氯化過(guò)程的溫度控制在 75～80℃，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為6Cl₂+6Ca（OH）₂=6Ca²⁺+10Cl^-+2ClO₃^-． 溫度過(guò)低會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生的副產(chǎn)物為Ca（ClO）₂（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）復(fù)分解反應(yīng)中，�？刂茰囟葹� 20℃，加入KCl 發(fā)生的反應(yīng)的方程式Ca（ClO₃）₂+2KCl=CaCl₂+2KClO₃+6H₂O． 
（6）通常用石墨電極電解 KClO 溶液制備 KClO₃，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為ClO^--4e^-+2H₂O=ClO₃^-+4H⁺．
脫水過(guò)程實(shí)現(xiàn)固液分離，工業(yè)常用的設(shè)備是C
A．蒸餾塔   B．反應(yīng)釜   C．離心機(jī)   D．交換器
（7）現(xiàn)代工藝氯化時(shí)通入O₂做氧化劑提高效率，其氯化的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂+5O₂=2Ca（ClO₃）₂+2H₂O．

8．Cu₂O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料． Y已知：①Cu₂O溶于硫酸，立即發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O  ②部分難溶物的顏色和常溫下的K_sp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
顏色	藍(lán)色	黃色	白色	磚紅色
Ksp（25）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6

（Ⅰ） 某同學(xué)利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制的磚紅色沉淀．
①乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為2Cu（OH）₂+NaOH+CH₃CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+CH₃COONa+3H₂O．
②磚紅色沉淀加入稀硫酸，現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，有紅色不溶物． 
③磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無(wú)色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu₂O+2H⁺+2Clˉ=2CuCl↓+H₂O．
（Ⅱ） Cu₂O常用電解法制備，流程如下：

（1）精制食鹽水需要除去其中的鈣鎂離子，依次加入的試劑為NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬電解裝置如圖，觀察的現(xiàn)象如下所示：
①開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開(kāi)始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開(kāi)始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無(wú)色，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
則：�。╇娊獬氐年�(yáng)極反應(yīng)式為Cu+Cl^--e^-=CuCl↓．ⅱ）b極附近的白色沉淀開(kāi)始變成黃色，顏色變化的離子方程式為CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-．
此時(shí)溶液中c（OH^-）/c（Cl^-）=8.3×10^-9．
（3）Cu₂O在潮濕空氣中容易被氧氣氧化為CuO而變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)其是否變質(zhì)：加入足量濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色，則含有CuO．

7．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Z的氫化物是同主族簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的一種
	B．	非金屬性：Z＞Y＞X
	C．	XY2中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
	D．	X、Y、Z的氫化物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵