16．現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO   ④CH₃COONH₄⑤NH₄HCO₃
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強(qiáng)．

15．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室溫下，0.1mol/L次氯酸鈉溶液的pH大于0.1mol/L亞硫酸鈉溶液的pH．（選填“大于”、“小于”、“等于”）濃度均為0.1mol/L的亞硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO₃^2-）＞c（ CO₃^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃  K₁=1.54×10^-2  K₂=1.02×10^-7     HClO  K₁=2.95×10^-8
     H₂CO₃  K₁=4.3×10^-7   K₂=5.6×10^-11．

14．繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C₃O₂時(shí)金星大氣成分之后，2004年，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣“號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)．已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)于C₃O₂與硫化羰的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp雜化
	B．	C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體
	C．	COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	COS在氧氣中完全燃燒，生成物是CO2和SO3

13．關(guān)于如圖所示分子的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	既有σ鍵又有π鍵
	B．	O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性
	C．	是極性分子
	D．	該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵

12．三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，以下關(guān)于三氯化氮說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	其分子結(jié)構(gòu)呈三角形		B．	分子中不存在孤對(duì)電子
	C．	它的沸點(diǎn)比三氯化磷沸點(diǎn)低		D．	三氯化氮水解有硝酸生成

11．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂（SO₄）₃•18H₂O，工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程中加入的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=4.0×10^-38，常溫下，當(dāng)pH=2時(shí)，F(xiàn)e³⁺開(kāi)始沉淀的濃度為4.0×10^-2mol/L．
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂+4H⁺；為了驗(yàn)證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO₂，可選用的試劑是濃鹽酸或雙氧水．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B （填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

10．已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：化學(xué)式為C₉H₁₀O₂的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答
（1）寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：CH₃CHO，I：，H：CH₃COOCH=CH₂
（2）分別指出F→G、G→H的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)
（3）寫出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）寫出B→D的化學(xué)方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
（5）滿足以下條件的A的同分異構(gòu)體有6種（不包括A）
①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②屬于酯類
寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

9．X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.86g•L^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)椋▽懺�素符�?hào)）H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（3）X、Y、Q三種元素形成的三原子分子結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；M、Q元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中較強(qiáng)的酸是（寫化學(xué)式）HClO₄．
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價(jià)鍵，A的電子式為；將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為有大量氣泡生成，溶液先變紅后褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）利用如圖裝置可將化合物MY₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料X₂MY₄．催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺；理論上通入MY₂與O₂的物質(zhì)的量最佳比值為2：1．

8．如圖用氫氧燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為惰性電極），下列說(shuō)法正確的是（　　）

	甲池	乙池
A	放電過(guò)程中KOH濃度不變	滴加酚酞試液d極區(qū)域溶液先變紅
B	OH-移向a電極	OH-移向d電極
C	a電極消耗2.24LH2時(shí) （標(biāo)準(zhǔn)狀況）	c電極生成1.12LO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D	a電極反應(yīng)：H2-2e-=2H+	d電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8		B．	16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
	C．	H216O與H218O質(zhì)子數(shù)不同		D．	H2和D2屬于同位素