13．關(guān)于如圖所示分子的說法不正確的是（　　）
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性
C．是極性分子
D．該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵

分析 A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵；
B．兩種元素非金屬性差別越大極性越大；
C．結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
D．該物質(zhì)中含有酚羥基，所以該分子的分子之間能形成氫鍵．

解答 解：A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵，該分子中含有碳碳雙鍵，所以既有σ鍵又有π鍵，故A正確；
B．兩種元素非金屬性差別越大極性越大，O-H之間的非金屬性之差大于C-H之間的非金屬性之差，所以O(shè)-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故C正確；
D．該物質(zhì)中含有酚羥基，所以該分子的分子之間能形成氫鍵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、分子的極性、氫鍵等知識點，難點是分子極性的判斷，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，影響物質(zhì)熔沸點、溶解度等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下圖所示的變化．已知A的蒸氣密度是相同條件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一條直線上，H遇FeCl3溶液顯紫色． 
（1）A分子中含有的官能團(tuán)有醛基、碳碳雙鍵、酯基．     C→E的反應(yīng)方程式為OHC-CH=CH-COONa+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-CH=CH-COONa+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）寫出由G生成J的反應(yīng)方程式為HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-C≡C-COONa+2NaBr+4H2O．
（3）由D生成 HO-[-OC CH=CHCH2 O-]-nH的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．由F到G的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體甚多，滿足下列條件的A的有同分異構(gòu)體有25種（不考慮立體異構(gòu)），

 ①含苯環(huán)，②含羧基，③含醛基，④含碳碳雙鍵．
其中核磁共振氫譜峰面積比是1：2：2：2：1的是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含有共價鍵類型為σ鍵，其中三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為分子晶體．
②CO2、H2O和NH3反應(yīng)生成（NH4）2CO3，根據(jù)電子對互斥理論知CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形，與CO32-互為等電子體的分子或離子為NO3-（寫出1個即可）．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點最高的是H2O（填化學(xué)式）
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子．觀察如圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面關(guān)于圖所示實驗裝置的使用方法中敘述正確的是（　�。�
①用于排水集氣：充滿水，B進(jìn)氣，A排放水
②用于收集密度比空氣大的氣體：A進(jìn)氣，B排放空氣
③用于收集密度比空氣小的氣體：B進(jìn)氣，A排放空氣
④用于洗氣：裝入洗液，A進(jìn)氣，B出氣
⑤用于測量氣體的體積：充滿水，B進(jìn)氣，A出水，計算溢出水的體積．
A．全正確B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖用氫氧燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為惰性電極），下列說法正確的是（　�。�
甲池乙池
A放電過程中KOH濃度不變滴加酚酞試液d極區(qū)域溶液先變紅
BOH-移向a電極OH-移向d電極
Ca電極消耗2.24LH2時
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）		c電極生成1.12LO2
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
Da電極反應(yīng)：H2-2e-=2H+d電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．回答下列問題：
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式）；B的氫化物所屬的晶體類型為離子晶體．
（3）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形．中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球為A，小黑色球為B），晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O：列式計算晶體F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在氨水的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①1摩/升氨水溶液的pH值約為11.6
②濃氨水可與水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好與20毫升1摩/升HCl溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比鹽酸弱．
A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)變化中屬于取代反應(yīng)的有（　　）
①光照甲烷與氯氣的混合氣體   
②由乙烯制乙醇    
③乙烯使溴水褪色   
④乙烯使酸性高錳酸鉀褪色    
⑤乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) 
⑥苯與液溴在三溴化鐵催化下反應(yīng)
⑦苯的硝化反應(yīng)      
⑧由乙烯制備聚乙烯．
A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點時的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．重復(fù)滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：93.4%．（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

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同步練習(xí)冊答案