3．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子	H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子	Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na₂O₂的物質的量的關系分別如圖所示．

（1）該溶液中一定含有的陽離子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，其對應物質的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（2）a=1，b=7，c=9．
（3）寫出下列離子方程式：
AB段2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O
CD段Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

2．某學�；瘜W興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c、d表示止水夾）．請按要求回答下列問題：

（1）用濃鹽酸和MnO₂加熱反應制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補充裝置E，并在上方方框內畫出裝置簡圖，并標注其所盛藥品的名稱．
（2）用稀鹽酸和大理石常溫下反應制備CO₂時選裝置B，B中儀器e的名稱為長頸漏斗，反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）欲用D裝置驗證NO₂是否能與水（滴有紫色石蕊試液）反應，其操作步驟為：①打開止水夾b、d，關閉止水夾c，并由b處通入一段時間的NO₂到甲中充滿紅棕色氣體；②關閉止水夾b、d，同時打開止水夾c，③然后用雙手捧捂D中的試管（或用酒精燈加熱）（寫具體操作），觀察到的現象有燒杯中的導管口有氣泡，同時，觀察到滴有石蕊的水面沿導管上升并呈紅色．

1．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）．

已知：裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．如果想控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是b （填序號）．
a．飽和食鹽水    b．NaOH溶液   c．濃硫酸    d．飽和NaHCO₃溶液
（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
（5）工業(yè)制備得到產品Na₂S₂O₅中含有雜質碳酸鈉檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填編號）已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）
①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L標準I_{2}滴定}^{一定條件、淀粉溶液}$溶液出現藍色且30s不褪色（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）．
按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.84g•L^-1．

20．硼酸（H₃BO₃）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg₂B₂0₅•H₂0、Si0₂及少量Fe₃0₄、CaCO₃，Al₂O₃）為原料生產硼酸的工藝流程如圖：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9，7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaC0₃，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，故應分批加入稀硫酸．該反應的化學方程式為CaCO₃ （粉末）+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃B0₃和Mg²⁺和SO₄^2-，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂0₂和Mg0，除去的雜質離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）已知H₃B0₃與過量NaOH溶液反應生成Na[B（OH）₄]，試寫出H₃B0₃在溶液中的電離方程式：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．
（4）B₂H₆氣體與水反應也可以得到硼酸，該反應的化學方程式為B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+6H₂↑．
（5）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程2H₃BO₃+3Mg=3MgO+2B+3H₂O．

19．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氧氣：
Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）；
Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳；
Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱（或用手捂�。┰嚬�，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好．
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據．下列性質與收集方法無關的是②④（填序號，下同）．
①密度     ②顏色     ③溶解性     ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③．
①CO₂       ②H₂      ③Cl₂
Ⅰ、寫出A裝置中反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目：
．
Ⅱ、D裝置中連接小燒杯中應盛放NaOH溶液，目的是吸收尾氣Cl₂，防止污染空氣．
Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶．

18．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量紅棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的化學方程式是Al₂O₃+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可使鐵完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去過量的MnO₄^-．

16．鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應用．某化學興趣小組試對鎂鋁合金廢料進行回收利用，實驗中可將鋁轉化為硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析．鎂鋁合金廢料轉化為硫酸鋁晶體實驗流程如圖1：

試回答下列問題：
（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應的化學反應方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，固體B的化學式Al（OH）₃．
（2）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質量為9.00g，得到固體A的質量為4.95g，硫酸鋁晶體的質量為49.95g（假設每一步的轉化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質）．計算得硫酸鋁晶體的化學式為Al₂（SO₄）₃.18H₂O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見圖2，已知：失重%=$\frac{加熱減少的質量}{原晶體樣品的總質量}$×100%．根據圖示數據計算確定每步分解的產物，寫出第一階段分解產物的化學式Al₂（SO₄）₃.3H₂O，第三階段反應化學方程式Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3SO₃↑．

15．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

已知該實驗裝置的連接順序為：i  e  f  d  c  j  k  a
請回答下列問題：
（1）裝有鹽酸溶液的儀器名稱是分液漏斗．
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞            D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
②該同學的判斷不正確，原因是鈣能與水反應：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，生成氫氣與氫氧化鈣，有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分過氧化鈉與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象分別取固體少許與試管中，加入水，用帶火星的木條伸入管口，木條復燃的為過氧化鈉，另外的固體為氫化鈣．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

14．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某鹽酸的pH，測得的pH將比實際（　�。�

	A．	偏高		B．	偏低
	C．	不變		D．	三種情況均有可能