3．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（0H）_n（S0₄）_3-n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H₂0（g），可以得到Fe₃0₄，寫(xiě)出其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）若C為KNO₃和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH-2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（3）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂0₂，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H₂0₂；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 O.1OOOmol．L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂   I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①寫(xiě)出滴定選用的指示劑淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時(shí)，藍(lán)色消失且半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g．L^-1．若滴定前溶液中H₂0₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（4）將3.48gFe₃O₄完全溶解在100mL 1mol•L^-1H₂SO₄溶液中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部反應(yīng)，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.033mol/L．

2．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制備純堿、銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH₄HCO₃．
（2）銨明礬的溶液呈酸性，向銨明礬稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其離子反應(yīng)方程式為NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-?AlO₂^-+NH₃．H₂O+2H₂O．
（3）過(guò)程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃，主要原因是NH₄HCO₃易受熱分解．
（4）濾液E中溶質(zhì)離子為NH₄⁺、SO₄^2-．
（5）如用2.0t含2.0%雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）的芒硝，按此過(guò)程制備純堿，過(guò)程中原料損失率為3.0%，則最多能制得1.42t純堿．

1．聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為[Fe（OH）_n（SO₄）_（3-n）/2]_m）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是AC
A．確定下一步還原所需鐵的量       B．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比
C．確定氧化Fe²⁺所需ClO₂的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫(xiě)出步驟Ⅳ中用ClO₂氧化（還原產(chǎn)物為Cl^-） 時(shí)的離子方程式_5Fe²⁺+ClO₂+4H⁺=5Fe³⁺+Cl^-+2H₂O
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，與0.1000mol/L  VmL KMnO₄酸性溶液恰好完全反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
①根據(jù)（b）中步驟判斷Cu²⁺、Fe²⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe³⁺氧化性由強(qiáng)到弱的順序MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
②聚合硫酸鐵中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

3．高純MnCO₃是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料．MnCO₃為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開(kāi)始分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室以MnO₂為原料制備MnCO₃
（1）制備MnSO₄溶液：
①主要反應(yīng)裝置如圖1，緩慢通入經(jīng)N₂稀釋的SO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)H₂SO₃+MnO₂═MnSO₄+H₂O．下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是AB（填標(biāo)號(hào)）
A．MnO₂加入前先研磨  B．?dāng)嚢?nbsp; C．提高混合其中N₂比例
②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄（濃）═2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O．
選擇如圖2所示部分裝置與如圖1裝置相連制備MnSO₄，應(yīng)選擇的裝置有adef（填標(biāo)號(hào)）．

③若用空氣代替N₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是氧氣能與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性環(huán)境下Mn²⁺不易被氧化）
（2）制備MnCO₃固體：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①向MnSO₄溶液中邊攪拌邊加入飽和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾；
②…；
③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO₃固體．
步驟②需要用到的試劑有酒精．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明K_sp（MnCO₃）＜K_sp（NiCO₃）：向MnCO₃固體中滴入NiNO₃溶液，白色固體轉(zhuǎn)化為淺綠色固體．（已知NiCO₃為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H₂SO₄的第二步電離不完全：配制0.1mol/L NaHSO₄溶液，測(cè)定溶液pH＞1，說(shuō)明H₂SO₄的第二步電離不完全．[已知K_a（H₂SO₄）=1.1×10^-2]．

2．現(xiàn)有20gD₂O和36gH₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	它們的分子數(shù)之比為1：2
	B．	它們的中子數(shù)之比為5：8
	C．	它們的電子數(shù)之比為1：2
	D．	分別與1mol鈉反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量比為1：1

1．可以用AG來(lái)表示溶液的酸度．AG與pH的關(guān)系如圖：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	AG與pH的關(guān)系一定是AG=14-2pH
	B．	直線Ⅰ和Ⅱ是因溶液的溫度不同引起的，且T（Ⅰ）＞T（Ⅱ）
	C．	AG=0時(shí)，溶液一定呈中性
	D．	a點(diǎn)的溶液中可以有大量Na+、Cl-、Fe3+存在

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外P電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素原子的最外層電子排布可表示為as^aap^2a，D為金屬元素且M層P能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)的電子；E元素的原子核外所有p軌道半充滿或全滿；F元素原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁵．
（1）寫(xiě)出A、C、F元素的元素符號(hào)：AH、CO、FCl．
（2）寫(xiě)出基態(tài)D原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．寫(xiě)出基態(tài)E原子的核外電子排布圖．
（3）D元素原子核外電子云有4種不同的伸展方向，共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，5種不同能級(jí)的電子．

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023個(gè)Cu2+
	B．	28g聚乙烯分子含有的碳原子數(shù)為 NA
	C．	0.2mol PCl5分子中，鍵數(shù)目為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

18．（1）請(qǐng)寫(xiě)出烷烴在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答下列問(wèn)題：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O₂的量最多的是丁烷．
（3）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O₂的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×10⁵Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O₂完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴為甲烷．
（5）10mL某氣態(tài)烴，在50mLO₂中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣（所有氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該氣態(tài)烴是乙烷．
（6）名稱是環(huán)十二烷；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣18mol．

17．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中少量的SO₂，請(qǐng)寫(xiě)出SO₂和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂．