20．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外P電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a，D為金屬元素且M層P能級上有一個未成對的電子；E元素的原子核外所有p軌道半充滿或全滿；F元素原子的價電子排布式為3s23p5．
（1）寫出A、C、F元素的元素符號：AH、CO、FCl．
（2）寫出基態(tài)D原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．寫出基態(tài)E原子的核外電子排布圖．
（3）D元素原子核外電子云有4種不同的伸展方向，共有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，5種不同能級的電子．

分析 有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a，a=2，則C為O元素；D為金屬元素且M層P能級上有一個未成對的電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p1，則D為Al元素；E元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Al，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則E為P元素；F元素原子的價電子排布式為3s23p5，則F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a，a=2，則C為O元素；D為金屬元素且M層P能級上有一個未成對的電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p1，則D為Al元素；E元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Al，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則E為P元素；F元素原子的價電子排布式為3s23p5，則F為Cl．
（1）A、C、F元素的元素符號分別為H、O、Cl，故答案為：H；O；Cl；
（2）基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，E為P元素，基態(tài)原子的電子排布圖為：，
故答案為：1s22s22p63s23p1；
（3）原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，原子核外電子云有4種不同的伸展方向，共有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，5種不同能級的電子，
故答案為：4；13；5．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律是推斷的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在反應(yīng)C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化劑是（　�。�
A．CB．HNO3C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．CH3CHO與D．CH4與C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1
D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl-）＜0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知磷礦石含有Ca5F（PO4）3，工業(yè)上用過量硫酸與磷礦石反應(yīng)生產(chǎn)磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有白磷約13%的磷礦石，最多可制得85%的商品磷酸3.72噸．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)磷酸還可以先將二氧化硅、過量焦炭與磷礦石混合，高溫反應(yīng)生成白磷，再生產(chǎn)磷酸．相比使用硫酸生產(chǎn)磷酸，這種生產(chǎn)磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3．
（2）銨明礬的溶液呈酸性，向銨明礬稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其離子反應(yīng)方程式為NH4++Al3++5OH-?AlO2-+NH3．H2O+2H2O．
（3）過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是NH4HCO3易受熱分解．
（4）濾液E中溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-．
（5）如用2.0t含2.0%雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）的芒硝，按此過程制備純堿，過程中原料損失率為3.0%，則最多能制得1.42t純堿．

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9．阿司匹林（乙酰水楊酸， ）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如圖1：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙酸水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解；
（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式；
（3）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱；
②過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關(guān)閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，重復(fù)上述操作2-3次；
（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離；
另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如下：
[粗產(chǎn)品]$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$ $→_{回流}^{加熱}$ $\stackrel{趁熱過濾}{→}$ $→_{抽濾}^{冷卻}$ $→_{干燥}^{洗滌}$[乙酰水楊酸]
（5）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如2圖所示，使用溫度計的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，避免乙酰水楊酸受熱分解；冷凝水的流進(jìn)方向是b（填“b”或“c”）
（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是FeCl3溶液；
（7）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、SO42-、H+、NO3-

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