16．已知?dú)溲趸�鈣和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，CaCO₃（s）?Ca²⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$．在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏．
（1）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①SO₂與CaCO₃懸濁液反應(yīng)：2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂
②SO₂與Ca（OH）₂懸濁液反應(yīng)：2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+2H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）
（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由Ca（OH）₂微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）₂的濃度小，不利于吸收SO₂．
（3）在英國(guó)進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度．在二十世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO₂增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO₂濃度卻降低了30%之多．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可��？簡(jiǎn)述理由，危害．

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①Cu和AgNO₃溶液：．
②實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：．

14．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10^-5，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$減小
	B．	常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol/L
	C．	NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）
	D．	常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9

13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比較d、f簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）O^2-＞Al³⁺；比較d、g元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H₂O＞H₂S．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d₂氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e₂gd₄，若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

12．若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg¹²C中所含有的C原子數(shù)，而其他概念和規(guī)定一律不變，則下列各項(xiàng)的數(shù)值不會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量		B．	相對(duì)原子質(zhì)量
	C．	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量		D．	12g12C中所含有的C原子數(shù)

11．Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�

	A．	都比較穩(wěn)定，久置不變渾濁		B．	相同的顏色
	C．	有丁達(dá)爾現(xiàn)象		D．	加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

10．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl₂，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部轉(zhuǎn)化為B³⁺，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子．通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

9．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是H₂，寫出物質(zhì)A的一種用途用作油漆顏料，煉鐵等．
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）溶液I中所含金屬離子是Na⁺、Al³⁺．

8．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察、分析，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)一：圖甲是對(duì)課本有關(guān)Na₂O₂某性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A、B處分別進(jìn)行適當(dāng)操作，再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個(gè)結(jié)論是Na₂O₂與水反應(yīng)產(chǎn)生O₂，該反應(yīng)放熱．
（2）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
實(shí)驗(yàn)二：圖乙是對(duì)銅和濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（3）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍(lán)（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升．
（5）與普通演示實(shí)驗(yàn)相比，此實(shí)驗(yàn)除操作方便之外，還有減少空氣污染等優(yōu)點(diǎn)．
實(shí)驗(yàn)三、現(xiàn)有下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．碳酸氫銨．采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實(shí)驗(yàn)用的氨氣（如圖丙）．
（6）此實(shí)驗(yàn)制備氨氣選用的最合適藥品是BC（填序號(hào)）．

7．原子序數(shù)遞增的主族元素A、B、C、D、E，已知B的單質(zhì)是生活中最常見的金屬之一，該元素與同主族元素A、D原子的核電荷數(shù)分別相差8和18，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物屬于最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸，E與D同周期，E的氣態(tài)基態(tài)原子第一電離能大于同周期相鄰主族元素．
（1）基態(tài)原子C的核外電子排布在5個(gè)能級(jí)中，D原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有31種，E在周期表中是VA族，C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镚a＞As＞Cl（填寫相應(yīng)的元素符號(hào)）．
（2）A可以形成化合物A（0H）₃，該分子中A原子與3個(gè)羥基相連，其晶體為層狀結(jié)構(gòu)，則分子中A原子軌道的雜化類型為sp²，由分層結(jié)構(gòu)可知，同層分子間的主要作用力可能為分子間作用力．
（3）B與C形成的氣態(tài)化合物中常以二聚分子B₂C₆形式存在，在B₂C₆分子中存在的兩種化學(xué)鍵為共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）D與E形成的化合物屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①D的基態(tài)原子的電子排布式可以簡(jiǎn)寫為[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
②在半導(dǎo)體的晶胞中，D原子的配位數(shù)為4；
③在半導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)中，與同一個(gè)E原子相連的D原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．