Question

8．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應用于化學實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，請觀察、分析，回答下列問題：
實驗一：圖甲是對課本有關Na₂O₂某性質的兩個實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導管口A、B處分別進行適當操作，再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結論是Na₂O₂與水反應產生O₂，該反應放熱．
（2）寫出甲中反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
實驗二：圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進．
（3）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）反應開始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升．
（5）與普通演示實驗相比，此實驗除操作方便之外，還有減少空氣污染等優(yōu)點．
實驗三、現(xiàn)有下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．碳酸氫銨．采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣（如圖丙）．
（6）此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是BC（填序號）．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉可以和水之間反應產生氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃；
（2）過氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此書寫化學方程式；
（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（4）硝酸銅溶液為藍色，二氧化氮為紅棕色氣體，NO為無色氣體；
（5）甲實驗可以用外套管來檢驗反應的熱量變化，乙裝置可以用外套管避免空氣污染；
（6）此實驗為固體與液體反應制備氨氣，且不需要加熱．

解答 解：（1）過氧化鈉可以和水之間反應產生氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，觀察圖甲現(xiàn)象，木條復燃，U形管中兩端紅墨水液面左低右高，知道反應是放熱的，可得到的兩個結論是：Na₂O₂與水反應產生O₂，該反應放熱，
故答案為：Na₂O₂與水反應產生O₂；該反應放熱；
（2）過氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，離子反應為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，離子反應為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）反應開始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升，
故答案為：小試管中溶液變藍（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體；
（5）在上述實驗中，乙裝置用外套管，是使得氯氣和氫氧化鈉之間反應的，這樣可以避免空氣污染，故答案為：減少空氣污染；
（6）此實驗為固體與液體反應制備氨氣，且不需要加熱，選擇藥品為BC，故答案為：BC．

點評 本題考查性質實驗，為高考常見題型，把握實驗裝置的作用及實驗技能、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．