16．對于反應：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂+9HF，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應中，有三種元素化合價發(fā)生改變
	B．	該反應的氧化劑為BrF3，氧化產物為O2
	C．	1.5molBrF3參加反應，有4mole一轉移
	D．	1.5molH2O參加反應，被H2O還原的BrF3為0.4mol

15．K、K_a、K_W分別表示化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	溫度升高，三者都增大
	B．	室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
	C．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，僅增大壓強，平衡向右移動，但K值不變
	D．	化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、催化劑等有關

14．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCl+HNO₂═HCN+NaNO₂，NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	K（HF）=7.2×10-4		B．	K（HNO2）=4.9×10-10
	C．	反應NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生		D．	K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

13．從鋁土礦（成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的工藝流程如圖

則回答下列問題：
（1）操作1的名稱為過濾，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗；
（2）沉淀C的成分為Fe（OH）₃、Mg（OH）₂（寫化學式）；
（3）設計最簡實驗證明濾液D中Fe³⁺已沉淀完全（寫出操作、現(xiàn)象及結論，試劑任選）：取2mL濾液D于試管中，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無血紅色出現(xiàn)，則證明Fe³⁺已沉淀完全．
（4）濾液E中的主要溶質的化學式為NaCl、NaHCO₃；
（5）寫出步驟⑤的化學方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

12．W、X、Y、Z、Q是五種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最��；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Y＞Q
	B．	Q分別與X、Z形成的最簡單化合物中化學鍵類型相同
	C．	YW能與WQ發(fā)生復分解反應
	D．	最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

11．常溫下，向10ml0.2mol•L^-1草酸（用H₂T表示）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關微粒的物質的量與混合溶液的PH有如圖關系，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HT-在溶液中水解程度大于電離程度
	B．	當V（NaOH）=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大
	C．	當V（NaOH）=15mL時，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	當V（NaOH）=20mL時，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）

10．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�

	A．	在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
	B．	相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
	C．	相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
	D．	液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

9．草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖：

已知：①K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（CaCO₃）=2.34×10^-9．
②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni3+	6.7	9.5

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min    b.90℃、150min
c.70℃、120min    d.90℃、120min
（3）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH₄）₂SO₄雜質、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應先加入H₂O₂氧化，再加氫氧化鎳調節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH₄F溶液的作用是除去雜質Ca²⁺．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑+2H₂O．

8．為了減少CO對大氣的污染，某學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6KJ•moL^-1
H₂O （g）═H₂O（l）；△H=-44.0KJ•moL^-1
寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ•moL^-1
（2）在850℃時，反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的K=1．
①：若升高溫度到950℃時，達到平衡時K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是x＜3．
③：在②的條件下，按下列加料方式加料，達到平衡時H₂的體積分數(shù)如下：

	加料方式（mol）				H2的體積分數(shù)
物質	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
加料一	1	3	0	0	a%
加料二	0	1.2	0.6	0.6	b%

則：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池．
①若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其正極的電極反應式是O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
②在25℃時，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO₄溶液．5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28g Cu生成．試回答下列問題：
電解的總反應式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
電解過程中轉移的電子數(shù)為0.08mol，同時生成標準狀況下氣體的體積為0.896L．

7．海南某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗．
（1）硬水是指含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3 mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH₂=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．