14．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

分析 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．

解答 解：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)其電離平衡常數(shù)越大，所以這三種酸的電離平衡常數(shù)大小順序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），
A．K（HF）=7.2×10-4 ，故A正確；
B．K（HNO2）=4.6×10-4，故B錯誤；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，所以反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生，故C正確；
D．由分析可知，K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上通過以下反應(yīng)生產(chǎn)：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．氯元素的化合價升高B．Fe（NO3）3是氧化劑
C．鐵元素被氧化D．NaOH發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用離子方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）氯化銨溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）明礬溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）把MgCl2溶液加熱蒸干，最終得到的固體是：Mg（OH）2．但要得到無水MgCl2，應(yīng)該如何操作：在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl2•6H2O）晶體（文字描述）．
（5）把CuCl2溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Cu（OH）2．原因是（用簡要的文字和離子方程式來說明）：
氯化銅中的鎂銅子易水解，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加熱促進(jìn)水解向右進(jìn)行．
（6）實驗室在配制FeSO4的溶液加少許的鐵粉或鐵釘，其目的是：防止FeSO4被氧化，另外還會滴加少量的稀硫酸，目的是：抑制FeSO4的水解．
（7）用熱的純堿溶液洗滌油膩物效果更好，其原因是（用簡要的文字和離子方程式來說明）：純堿水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
加熱，純堿水解程度增大，堿性增強(qiáng)，酯的水解程度增大，所以洗滌油膩物效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH3COONH4固體②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固體⑤升高溫度⑥降低溫度（　�。�
A．②⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.34×10-9．
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni3+6.79.5
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min    b.90℃、150min
c.70℃、120min    d.90℃、120min
（3）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過程的化學(xué)方程式NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，某小組同學(xué)用濃硫酸和乙醇制取的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．甲同學(xué)認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請回答：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為溴水褪色的主要方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）該小組同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，理由是A、C；
A．使溴水褪色反應(yīng)未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用品紅溶液來驗證，SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必生成氫溴酸，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗證．

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6．（1）實驗室制乙烯時使用了濃硫酸，它的作用是催化劑和脫水劑．
（2）下列儀器裝置圖中（圖1），可用于實驗室制取乙烯的是D．
（3）有人設(shè)計下列實驗（圖2）以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳．
如果從瓶Ⅰ進(jìn)入的乙烯中確實混有二氧化碳這種雜質(zhì)，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色

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3．對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+
B．加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定有SO42-
C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
B．Fe2+能與[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀
C．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程一定是電解質(zhì)溶液的電解過程
D．如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于0.24 mol/L[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10； Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]

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