11．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物系統(tǒng)命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣14mol，該烴一氯取代物有7種．

10．如圖所示，裝置Ⅰ為乙烯（C₂H₄）燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a處應通入C₂H₄（填“C₂H₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是C₂H₄+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+10H₂O；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度不變；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^-以外還含有CO₃^2-；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗乙烯0.75L（標準狀況下）．

9．已知A～F是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化；F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C；X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子．反應中部分生成物已略去．

（1）寫出反應②的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）寫出反應①、⑥的離子方程式：①Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-； ⑥MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄（�。�．

8．一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（s），下列不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	氣體的密度不再改變
	B．	混合氣體中A的體積分數(shù)不再變化
	C．	混合氣體的總壓不再變化
	D．	單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C

7．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱	相對分子質(zhì)量	性狀	熔點	沸點	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	∞	∞
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）儀器K的名稱為安全瓶．無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為．操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．抽濾結(jié)束后，為防止倒吸，應先關(guān)閉水龍頭，再斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%．

6．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．已知Cu₂O與稀硫酸反應，有紅色金屬析出且溶液呈藍色．現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.25mol
（3）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為16g．
（4）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為0.05mol＜n＜0.15mol．

5．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在3.2～4.7  范圍． 

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

4．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）₂，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的化學方程式C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO₂↑+2C₂H₅OH．
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na₂CO₃溶液．
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	①有機物E的相對分子量為90：
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．	②9.0g有機物E完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為0.3 mol， 生成的H2O5.4g． 有機物E的分子式C3H6O3
③經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基；	③E的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）COOH

④寫出E與足量Na的化學方程式CH₃CH（OH）COOH+2Na→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑
⑤寫出E與NaHCO₃溶液反應的化學方程式HOOC-CH（OH）-CH₃+NaHCO₃→NaOOC-CH（OH）-CH₃+H₂O+CO₂↑．

3．鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．

（1）鋅錳干電池的電路中每通過0.2mole^-，理論上負極質(zhì)量減少6.5g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱	生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體	無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子 檢驗NH4+離子存在的離子方程式是將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍

（3）利用殘渣中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實驗裝置如圖2所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號	燒瓶中的物質(zhì)	實驗記錄	實驗結(jié)論與解釋
實驗一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實驗二	足量MnO2和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子

實驗1、2中參加反應的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為1：1，實驗二中反應的離子方程式為H₂O₂+2H⁺+MnO₂═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．

2．我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
I．海水淡化可采用膜分離技術(shù)．如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是B
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加     B．溶劑質(zhì)量減少
C．溶液質(zhì)量不變     D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少
Ⅱ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)．現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作．試回答：
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）檢驗濾液中含有SO₄^2-的方法先加稀鹽酸，再加BaCl₂溶液．
（3）欲除去食鹽水中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應稍過量．
（4）向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．
Ⅲ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅳ．海水中溴的儲藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L^-1．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及的反應有：
①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（寫出離子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
其中反應②中氧化劑是Br₂；還原劑是Br₂．
（2）空氣吹出SO₂吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗．下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②④．
①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯．