3．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　�。�

	A．	濃H2SO4有強氧化性，稀H2SO4完全沒有氧化性
	B．	由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
	C．	稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng)
	D．	在受熱的情況下濃硫酸也能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

2．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸
	B．	工業(yè)上制備漂白粉
	C．	實驗室制取氯氣
	D．	煉鐵工業(yè)上用石灰石除雜造渣

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C濃度為1.2mo1•L^-1
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol•L^-1•min^-1．
（2）x=3．
（3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是BD．
A．壓強不再變化            B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1     D．A的百分含量保持不變．

20．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將A．
A．向正方向移動    B．向逆方向移動    C．處于平衡狀態(tài)    D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中：
請完成此實驗條件A：150℃，D：5．

實驗編號	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
1	150	$\frac{1}{3}$	0.1
2	A	B	D
3	350	C	5

（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：
①b電極為正 極，a電極的電極反應(yīng)式為：H₂O+CH₃OH-6e^-=CO₂+6H⁺．
②當電池消耗22.4LO₂（標況下）時，消耗的甲醇的質(zhì)量為$\frac{64}{3}$g．

19．已知復分解反應(yīng)：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH值	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　�。�

	A．	CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO		B．	CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
	C．	CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN		D．	CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO

18．一份質(zhì)量為2g的合金，與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1g H₂，則該合金可能是（　�。�

A．

Fe-Zn合金

B．

Fe-Cu合金

C．

Fe-Mg合金

D．

Mg-Al合金

17．某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO₂）和石英（SiO₂）．為了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進行如下實驗．

【查閱資料】MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后，燒瓶中殘留的固體是二氧化硅．
（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導管的a接口與圖2的導管的b接口連接（填“b”或“c”）
（3）若生成標準狀況下11.2LCl₂，則參加反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量為43.5g．
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應(yīng)的化學方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性．
（6）寫出D中反應(yīng)的化學方程式：??Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O??．
【知識拓展】
（7）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），該反應(yīng)的氧化劑是高錳酸鉀．

16．下列做法不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用聞氣味的方法鑒別氫氣和氧氣B．用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和稀硫酸C．觀察氣體顏色區(qū)別氯氣和氧氣D．利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

15．乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，如圖所示是有關(guān)合成路線圖．

已知反應(yīng)：nCH₂═CH-CH═CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$
請完成下列各題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH₂=CHCl，CCH≡C-CH═CH₂．
（2）寫出反應(yīng)的化學方程式
反應(yīng)②：；
反應(yīng)③：；
反應(yīng)⑥：．

14．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置圖如圖所示．回答下列問題：
（1）反應(yīng)需在60℃的溫度下進行，圖中給反應(yīng)物加熱方法的優(yōu)點是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應(yīng)的化學方程式是．
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑．