Question

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C濃度為1.2mo1•L^-1
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol•L^-1•min^-1．
（2）x=3．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BD．
A．壓強(qiáng)不再變化            B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1     D．A的百分含量保持不變．

Answer 1

分析 （1）2min達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，計(jì)算B的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）2min達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由生成C的平均反應(yīng)速率為：v=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.6 mol•L^-1•min^-1；
（2）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，則B的反應(yīng)速率為：$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：x：1=0.6mol•L^-1•min^-1：0.2mol•L^-1•min^-1=，解得：x=3，
故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反應(yīng)前后氣體體積不變，
A．反應(yīng)前后 氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)始終不變化，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)氣體的平均分子量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，A和B的消耗速率之比為2：1，正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，氣體體積不變，氣體密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡的判定等，題目難度中等，注意利用反應(yīng)速率的關(guān)系確定x為解答的關(guān)鍵，注重高考常考考點(diǎn)的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．