1．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質的量不再變化（本實驗所用的乙醇為CH₃CH₂¹⁸OH）（　�。�

A．

②④⑤⑥

B．

①⑤⑥

C．

①③⑤

D．

全部

20．下列有關物質的分類或歸類正確的是
①混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃、水銀      ②化合物：CaCl₂、燒堿、聚乙烯、HD
③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇          ④同系物：丙烷、異丁烷、十六烷
⑤同素異形體：H₂、D₂、T₂（　�。�

A．

①③④

B．

③④

C．

②③④

D．

②④

19．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化
	B．	BaSO4難溶于水是弱電解質，在醫(yī)學上用作鋇餐
	C．	14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
	D．	明礬是常用的凈水劑，可以殺菌、消毒

18．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），設計了如下流程：

（1）固體1中一定含有的物質是SiO₂（填化學式）．
（2）試劑X選用Fe，寫出試劑X與溶液1反應的離子方程式2 Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）從溶液2中獲得FeSO₄•7H₂O晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

17．利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO₄等）可制備精細無機化工產品-3PbO•PbSO₄•H₂O （三鹽），主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO₄轉化為難溶PbCO₃的離子方程式為CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-．
（2）濾液1和濾液3經脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產品為Na₂SO₄•10H₂O（或Na₂SO₄）（寫化學式）．
（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的離子方程式為3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO↑+4H₂O；濾液2中溶質主要成分為HNO₃ （寫化學式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O．
（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

16．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H₂SO₄與濃HNO₃的混合酸，加入反應器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制一定比例濃H₂SO₄與濃HNO₃混合酸時，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產品中的酸性雜質．

15．已知孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．現(xiàn)以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O．

（1）實驗步驟中試劑①最佳選擇a（填代號），
a．H₂O₂      b．Cl₂      c．KMnO₄      d．HNO₃
請寫出其對應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）溶液B中加入CuO作用是調節(jié)pH值，使Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀．
（3）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）25℃，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=1×10^-38，若要將溶液中的Fe³⁺沉淀完全，必需調節(jié)溶液pH＞3．
（5）實驗室用惰性電極電解500ml的CuSO₄溶液一段時間后，撤去電源，若加入0.2mol Cu（OH）₂恰好使電解液恢復到原來狀態(tài)，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.8mol，原CuSO₄溶液的物質的量濃度為0.4mol•L^-1．

14．水合氧化鐵（FeOOH）可用作凈水劑和無機顏料等，利用硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、Fe₃O₄及雜質SiO₂等）制備FeOOH工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）還原焙燒時，焦炭發(fā)生的總反應可表示為：3C+2O₂=2CO+CO₂，焦炭的主要作用為作還原劑和提供能量；Fe₃O₄與CO反應轉化為另一種氧化物的化學方程式為2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；
（2）酸浸時稀硫酸需過量10%并適當延長浸取時間，其目的是提高Fe的轉化率；濾渣的主要成分為SiO₂（填化學式）；
（3）合成反應的離子方程式為Fe²⁺+HCO₃^-+H₂O=Fe（OH）₂↓+CO₂↑．
（4）第二次“過濾洗滌”時，能說明沉淀已經洗滌干凈的依據是取最后一次洗滌液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．

13．T₁℃時，在容積固定的2L密閉容器中，X（g）與Y（g）反應生成Z（g）的物質的量的變化如圖甲所示；若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖乙所示．則下列結論正確的是（　　）

	A．	T1℃時，容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），且正反應放熱
	B．	T1℃時，反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
	C．	T1℃時，3min達到平衡后，向容器中再加入2.0mol X、1.6mol Y、0.4mol Z，反應達到新平衡時：0.7mol•L-1＜c（Y）＜1.4mol•L-1
	D．	若改變反應條件，使反應進程如圖丙所示，則改變的條件是使用催化劑

12．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．有關說法正確的是（　�。�

	A．	增大壓強可提高反應速率
	B．	升高溫度可減小反應速率
	C．	若反應物的總能量比生成物的總能量低，說明該反應是放熱反應
	D．	增大氧氣的濃度可使NO2轉化率為100%