19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化
B．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．明礬是常用的凈水劑，可以殺菌、消毒

分析 A．煤的干餾是化學(xué)變化；
B．BaSO4難溶于水是強(qiáng)電解質(zhì)；
C．同一元素的不同核素互為同位素；
D．明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能殺菌消毒．

解答 解：A．升華、萃取、分餾都是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．BaSO4難溶于水是強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，故B錯(cuò)誤；
C．14C與12C都是碳元素的不同核素，互為同位素，故C正確；
D．明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的變化、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、同位素以及明礬凈水的原理，難度不大，注意難溶性鹽是強(qiáng)電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據(jù)下列示意圖（如圖1）回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0則△G＞0．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測試某型號汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5000L•mol-1；并在圖中畫出上表中的實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖（標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求完成下列問題：
（1）羥基的電子式；
（2）某直鏈烷烴分子中有m個(gè)氫原子，則含有的碳原子數(shù)為$\frac{m-2}{2}$（用m表示）；
（3）甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代得如同所示的鍵線式：該化合物分子式為C25H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398
平衡常數(shù)KK1K2
試判斷K1＜K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc （填字母）．
a．容器內(nèi)CO2與CO的濃度之比為1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．水合氧化鐵（FeOOH）可用作凈水劑和無機(jī)顏料等，利用硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4及雜質(zhì)SiO2等）制備FeOOH工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）還原焙燒時(shí)，焦炭發(fā)生的總反應(yīng)可表示為：3C+2O2=2CO+CO2，焦炭的主要作用為作還原劑和提供能量；Fe3O4與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種氧化物的化學(xué)方程式為2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑；
（2）酸浸時(shí)稀硫酸需過量10%并適當(dāng)延長浸取時(shí)間，其目的是提高Fe的轉(zhuǎn)化率；濾渣的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）；
（3）合成反應(yīng)的離子方程式為Fe2++HCO3-+H2O=Fe（OH）2↓+CO2↑．
（4）第二次“過濾洗滌”時(shí)，能說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式中正確的是（　　）
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．Al（OH）3酸式電離：Al（OH）3═H2O+AlO2-+H+
D．NaHSO4熔化：NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極．已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2．220K時(shí)在全氟代戊烷溶劑中，Br2和O2反應(yīng)得到固體A，A在NaOH水溶液中歧化為NaBr和NaBrO3．用過量KI和鹽酸處理A生成I2，每摩爾A所產(chǎn)生的I2需5mol Na2S2O3才能與其完全反應(yīng)（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．則：
①A的化學(xué)式為BrO2A在NaOH溶液中歧化的化學(xué)方程式為6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
②若A在全氟代戊烷中與F2反應(yīng)得到BrO2F，該物質(zhì)微熱后得到BrF3．如果BrF3與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
③經(jīng)測定，液態(tài)BrF3在20°C時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離存在陰、陽離子．其它眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí)，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推斷液態(tài)BrF3電離時(shí)的陽離子的是BrF2+陰離子是BrF4-（填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．

（1）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2S2O3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）當(dāng)Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，濾液經(jīng)過蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品：洗滌晶體的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流完后，重復(fù)操作兩到三次．
（3）為了防止污染環(huán)境，E中應(yīng)加入的試劑為B（填序號）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液      C．飽和NaHSO3溶液
（4）該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜志．
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填寫操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
②為減少產(chǎn)品中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對（1）中實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（5）利用硫代硫酸鈉跟I2反應(yīng)的性質(zhì)可定量測定硫代硫酸鈉樣品的純度．
現(xiàn)取Wg硫代硫酸鈉樣品配制成VmL的溶液，加入指示劑，用含I2為amol/L的碘水進(jìn)行滴定，耗用碘水bmL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中指示劑應(yīng)選用淀粉溶液．
②樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）純度的表達(dá)式是$\frac{0.496ab}{W}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是（　�。�
A．冰封三尺B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上澆油

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同步練習(xí)冊答案