1．空氣中CO₂的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．

（1）前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留兩位小數(shù)，注意要寫單位）．
（2）下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．升高溫度    B．充入惰性氣體  C．將H₂O（g）從體系中分離   D．再充入1mol H₂
（3）圖乙中t₅時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是D．（填序號(hào)）
A．升高溫度     B．增大反應(yīng)物濃度   C．使用催化劑    D．增大體系壓強(qiáng)
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅱ：利用CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）將CO₂轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH₄與CO₂，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q₁kJ，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，
（5）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ad
a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO₂）=2v逆（H₂）
d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH₄的同時(shí)消耗2n mol H₂
（6）據(jù)圖可知P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的順序是P₁＜P₂＜P₃＜P₄．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH₄與CO₂，相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量Q₂ kJ，
則Q₁＜Q₂（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g） 和反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如表所示：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

14．標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

試回答下列問題：
（1）其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是H、F、Cl（填寫元素符號(hào)）．
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為NH₃，用電子式表示其形成過程為．
（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是Mg（OH）₂．
（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵．

13．能使0.1mol/L CH₃COONa溶的pH值增大的方法是（　�。�

A．

加水

B．

加鹽酸

C．

加熱

D．

加醋酸鈉晶體

12．天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等劇毒物品．
（1）與C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
（2）Na、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Na．
（3）CN^-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一個(gè)與CN^-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子：N₂（填分子式）．
（4）NaCN可用于Au的提�。�4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH．Na[Au（CN）₂]中的配離子為[Au（CN）₂]⁺，0.1mol配離子中含有的σ鍵數(shù)為0.4N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（5）NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Na⁺與CN^-之間的距離為acm，晶胞中Na⁺的配位數(shù)為6，則NaCN的密度為$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

11．2011年3月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故，冷卻反應(yīng)堆需要大量的水，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	H20分子中只含有非極性共價(jià)鍵
	B．	H20分子中只含有極性共價(jià)鍵
	C．	水分子間只存在氫鍵
	D．	冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

10．在下列化學(xué)反應(yīng)：①H⁺+OH^-═H₂O；②2H₂+O₂═2H₂O；③HCl+NH₃═NH₄Cl；④BaCl₂+（NH₄）₂SO₄═BaSO₄↓+2NH₄Cl；⑤Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺；⑥NaNH₂+H₂O═NaOH+NH₃中，反應(yīng)時(shí)不形成配位鍵的是（　�。�

A．

①②④⑤⑥

B．

④⑤⑥

C．

②④⑤

D．

②③

9．某有機(jī)物的分子式為C₅H₁₂，該有機(jī)物中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物共有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同，W與X同主族，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出Z		B．	氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
	C．	Y、Z兩元素只能形成陽(yáng)離子		D．	簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篧＞Y＞Z＞X

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2與H2O反應(yīng)過程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成
	B．	1molNH4+中含有的共用電子對(duì)為3mol
	C．	N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵
	D．	離子化合物中一定含有金屬元素

6．現(xiàn)有一種烴的結(jié)構(gòu)式如圖所示，命名該化合物時(shí)，應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　�。�

A．

9

B．

10

C．

11

D．

12