13．能使0.1mol/L CH3COONa溶的pH值增大的方法是（　　）
A．加水B．加鹽酸C．加熱D．加醋酸鈉晶體

分析 A、加水促進(jìn)鹽的水解，水解出的氫氧根的物質(zhì)的量增大，但濃度變��；
B、加鹽酸，氫離子的物質(zhì)的量濃度增大；
C、加熱促進(jìn)鹽的水解；
D、CH3COONa溶液水解顯堿性，加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解程度減小．

解答 解：A、加水促進(jìn)鹽的水解，水解出的OH-的物質(zhì)的量增大，但濃度變小，故溶液的pH變小，故A錯誤；
B、加鹽酸，氫離子的物質(zhì)的量濃度增大，故溶液的pH變小，故B錯誤；
C、加熱促進(jìn)鹽的水解，水解出的OH-的物質(zhì)的量增大濃度變大，故pH變大，故C正確；
D、CH3COONa溶液水解顯堿性，加入醋酸鈉晶體，引入醋酸根離子，醋酸根離子濃度增大水解程度減小，溶液的pH值增大，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了影響鹽類水解的因素，應(yīng)注意的是雖然加水促進(jìn)鹽的水解，水解出的OH-的物質(zhì)的量增大，但濃度變小，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③聚合反應(yīng)④氧化反應(yīng)．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學(xué)方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗M的組成，進(jìn)行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；能得出的結(jié)論是b（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵．
（5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取agM樣品進(jìn)行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同，W與X同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出ZB．氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
C．Y、Z兩元素只能形成陽離子D．簡單離子的半徑大小：W＞Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯氣在298K、100kPa時，在1L水中溶解0.09mol即達(dá)飽和，實驗測得溶于水的Cl2有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO； 計算上述體系的平衡常數(shù)0.00045．
（2）若在該飽和氯水中①加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向移動，溶液的PH值將增大（“增大”、“減小”、“不變”）；②通入適量氯氣平衡將不移動移動．（填“向左”、“向右”、“不移動”）
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，平衡將向右移動（填“左”、“右”）．氯氣在水中的溶解度將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），參與反應(yīng)的氯氣與溶解氯氣的比值將小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖1裝置常用于實驗室制備氣體

（1）寫出實驗室用該裝置制備O2化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是NH4Cl、Ca（OH）2（填化學(xué)式）；儀器 a中放置藥品名稱是堿石灰．
（3）圖2裝置實驗室可用于制備常見的有機(jī)氣體是乙炔．儀器b名稱是分液漏斗．有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3
（4）學(xué)生甲按圖3所示探究氨催化氧化，用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色．下列敘述正確的是BD
A．如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小        B．錐形瓶必須干燥
C．收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯      D．銅絲能保持紅熱
（5）學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認(rèn)為學(xué)生乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確．現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現(xiàn)象，說明乙不合理，若出現(xiàn)紅棕色氣體，說明乙的說法合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將CaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．CaO量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變D．CaO2量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子或離子中，含有孤電子對最多的是（　　）
A．H2SB．BeCl2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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