15．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R為短周期元素，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	X	Y	Z
R			W
T

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：W＞R＞Z＞Y
	B．	X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
	C．	R2W3可用RCl3溶液與Na2W溶液混合制取
	D．	T的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
	B．	解釋化學(xué)反應(yīng)速率理論有碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論，其中過(guò)渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
	C．	離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陽(yáng)離子交換膜
	D．	用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨

13．SO₂是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生S0₂的主要原因．工業(yè)上有多種方法 可以減少SO₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的S0₂轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na₂S0₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO₃時(shí)，兩種吸收液體積比V （Na₂S0₃）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S0₂后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置如圖1和加熱裝置略，氣密性己檢驗(yàn)）：
己知：Na₂S0₃（固體）+H₂S0₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S0₄+S0₂↑+H₂0
反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na₂S0₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是S0₂與BaCl₂溶液反應(yīng)生成的BaS0₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaS0₄，產(chǎn)生BaSO₄的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO₂與裝置內(nèi)空氣中的O₂進(jìn)入B中與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀
為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaS0₃沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng) 并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置如圖2和加熱裝置略，氣密性己檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成：B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO₃溶液，滴加濃硫酸之前的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N₂，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀．不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

12．寫(xiě)出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：①最強(qiáng)的含氧酸：HClO₄；②冰醋酸：CH₃COOH．

11．將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護(hù)．

10．泡沫滅火器中裝有NaHCO₃溶液和AlCl₃溶液，在滅火時(shí)能迅噴出氣體并伴有白色膠狀物，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

9．實(shí)驗(yàn)室在配制Na₂CO₃溶液時(shí)，為了抑制水解應(yīng)向溶液中加入少量的NaOH．

8．鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途，請(qǐng)完成下列與鋁有關(guān)的問(wèn)題．
（1）鋁原子的價(jià)電子排布式為3s²3p¹，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序?yàn)镸g＞Al＞Na．
（2）某含有鋁元素的翡翠的化學(xué)式為Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，其是一種多硅酸鹽，Si原子采用的雜化類型為sp³雜化．
（3）工業(yè)上可用氧化鋁、氮?dú)�、碳在高溫條件下制備一種四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖1：
①制備過(guò)程中還會(huì)生成一種可燃?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
②該化合物的晶體類型為原子晶體，該晶胞中有4個(gè)鋁原子，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則該晶胞的密度為$\frac{164}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm³．

（4）AlCl₃的相對(duì)分子質(zhì)量為133.5，183℃開(kāi)始升華，溶于水、乙醚等．其二聚物（Al₂Cl₆）的結(jié)構(gòu)如圖2，其中圖示中1鍵鍵長(zhǎng)206 pm，2鍵鍵長(zhǎng)221 pm，從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別1鍵為Al、Cl原子分別提供1個(gè)電子形成的共價(jià)鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過(guò)孤對(duì)電子形成的配位鍵．
（5）LiAlH₄是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇．
CH₃COOH$→_{乙醚}^{LiAlH_{4}}$CHCHOH，CH₃COOH分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比7：1，分子中鍵角1＜鍵角2（填“＞”、“=”或“＜”）．

7．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3	Ni（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31	6.5×10-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應(yīng)溫度　　　　　　　B．增大壓強(qiáng)　　　　　　　　C．在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）；加入H₂O₂后要保溫一段時(shí)間且溫度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同時(shí)防止H₂O₂的分解；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是[5.6，8.4），為了除去溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na₂SO₄、NiSO₄．
（4）檢驗(yàn)Ni²⁺已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置后向上層清液中再加入Na₂CO₃溶液后沒(méi)有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性；
②向沉淀中滴加稀H₂SO₄，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO₄•6H₂O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO₄•6H₂O晶體并晾干．

6．為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案．
學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中試劑A可以選用ab（填編號(hào)）
a．CaCl₂ b．BaCl₂　　　c．AgNO₃
（2）操作Ⅱ后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①洗滌、②烘干兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是取最后一次洗滌液，加入AgNO₃無(wú)沉淀證明洗滌干凈；
（3）學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃咙S色至橙色，半分鐘不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.98或97.85%（保留兩位小數(shù)）．乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值．