20．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2CrI₃+27Cl₂+64KOH→2K₂CrO₄+6KIO₄+54KCl+32H₂O．

19．寫(xiě)出甲醇燃料電池在堿性氫氧化鉀中反應(yīng)的方程式：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

18．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl．

17．指出下列反應(yīng)的類(lèi)型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應(yīng)．

16．下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號(hào)填空）：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．

15．已知某化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
鍵能/kJ•mol-1	745	351	415	436	462

則CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-184kJ•mol^-1．

14．如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體．

（1）B的化學(xué)式為S；H的電子式為．
（2）寫(xiě)出A的電解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）寫(xiě)出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會(huì)降低（填升高、降低或不變），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（5）寫(xiě)出D和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-．

13．（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ/mol
寫(xiě)出氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注：一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

①500s內(nèi)NO₂的平均生成速率為0.00592mol•L^-1•s^-1．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．

12．下列生活或?qū)嶒?yàn)中電化學(xué)的應(yīng)用及其相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	電化學(xué)應(yīng)用	相關(guān)解釋或說(shuō)法
A	以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池	Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B	電解CuCl2溶液	電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極$\stackrel{通過(guò)電解液}{→}$陽(yáng)極→正極
C	弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕	負(fù)極產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D	將銅閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連	犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．Ⅰ．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀(guān)察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成的黑色物質(zhì)是C（填化學(xué)式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂SO₄（濃）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的②③④（填序號(hào)）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強(qiáng)氧化性
Ⅱ．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO₂生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性．